【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+ 2H2O
2OH－+ H2↑+ Cl2↑
C. Ca(C1O)2溶液中通人過量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
D. 向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
【答案】D
【解析】
A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳，二者不發生反應，故A錯誤；
B．用石墨作電極電解AlCl3溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，離子方程式：2Al3++6Cl-+6H2O
2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故B錯誤；
C．Ca（ClO）2溶液中通人過量的SO2氣體，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故C錯誤；
D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質量最大時，反應生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸鉀，反應的離子反應為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正確；
答案選D。
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能存在H＋、Al3＋、NH
、Mg2＋、Ba2＋、I－、CO
、SO
、NO
中的若干種，現取適量溶液進行如下一系列實驗：
下列有關判斷正確的是( )
A. 原溶液中一定有Mg2＋、H＋、NH、I－、SO
B. 原溶液中一定沒有Ba2＋、CO、NO、Al3＋
C. 步驟③的反應只有Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O
D. 氣體A、B之間肯定不能發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常溫下三種物質在水中的沉淀溶解平衡線如圖所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲線
B. MnS在a點溶液中的溶度積等于在b點溶液中的溶度積
C. c點與d點溶液中S2-的物質的量濃度相等
D. 向含有XS固體的d點溶液中滴加稀硫酸至過量可使固體逐漸溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象,請寫出實驗過程中總的化學方程式______________；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）.
（2）甲是熱水浴，乙是冷水浴，但兩個水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有___________ 。要除去該物質，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。
A．氯化鈉溶液 B．苯 C．碳酸氫鈉溶液 D．四氯化碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價)，既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100 mL的鹽酸恰好完全反應(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成2.4 g硫單質、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是 ( )
A. 100 mL的鹽酸中HCl的物質的量濃度為7.5 mol·L-1
B. 生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24 L
C. 該磁黃鐵礦FexS中，x=0.85
D. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫出另2個可能發生的離子方程式。
①當 a / b =1時___；②當a / b≥3/2時_______。
（2）觀察反應①②，總結規律，并模仿反應①②方程式完成下列問題：①Al(OH)3 ＋H2O
Al(OH)4― + H+；②NH3+H2ONH4+ + OH―。
（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式： ___；
（B）N2H4是二元弱堿，其電離分步進行，第一步電離方程式N2H4+H2O N2H5+ + OH―，試寫出其第二步電離方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】看下列儀器裝置圖，回答下列問題：
(1)粗鹽的提純需要上面的哪些裝置？___________(填字母符號)
(2)分離以下混合物應該選擇使用什么裝置？(填字母符號)
①酒精和水：___________，
②食鹽和水：___________，
③二氧化錳和KCl：___________，
④花生油和水：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/ g·mL－1 | 其他 | |
黃磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P＋3Cl2(少量) |
PCl3 | －112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
(一)制備
如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。
(1)儀器乙的名稱是________；其中，與自來水進水管連接的接口編號是________。(填“a”或“b”)
(2)實驗室制備Cl2的離子方程式___________________________。實驗過程中，為減少PCl5的生成，應控制____________。
(3)堿石灰的作用：一是防止空氣中的水蒸氣進入而使PCl3水解，影響產品的純度；二是_________。
(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間CO2排盡裝置中的空氣，其目的是________。
(二)分析
測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反應后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應。
(5)根據上述數據，該產品中PCl3(相對分子質量為137.5)的質量分數為________。若滴定終點時俯視讀數，則PCl3的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(三)探究
(6)設計實驗證明PCl3具有還原性：_____________________________________。(限選試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門實用性很強的科學。根據題意填空：
(1)古代鍛造刀劍時，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”，反應為：3Fe＋4H2O(g) 
Fe3O4＋4H2。該反應中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；
(2)某同學炒菜時發現，湯汁濺到液化氣的火焰上時，火焰呈黃色。據此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素；
(3)海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。
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