Question

【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g。回答下列問題：

（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量分別是n(H)＝______mol；n(C)＝_______mol

（2）該有機物的分子式_____________,寫出所有可能結構簡式____________________。

Answer 1

【答案】 n(H)＝0.3mol n(C)＝0.1mol C2H6O CH3CH2OH或CH3OCH3

【解析】n(O2)==0.125mol，m(O2)=0.125mol×32g/mol=4g，根據質量守恒定律可得：m(有機物)+m(O2)=m(CO)+m(CO2)+m(H2O)，則：m(CO)=2.3g+4g-2.7g-2.2g=1.4g，根據氧元素質量守恒可得2.3gA中O的質量等于產物中氧元素的總質量-氧氣的質量=×16g/mol+×32g/mol+×16g/mol-4g=0.8g。

(1)2.3gA中：n(C)=+=0.1mol， n(H)=2n(H2O)=2×=0.3mol，答：2.3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是0.3mol、0.1mol；

(2)2.3gA中：n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)==0.05mol，所以2.3gA中C、H、O的原子個數比為0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1，則實驗式為C2H6O，達到飽和，則分子式為C2H6O，對應的結構簡式可能為CH3CH2OH、CH3OCH3，答：該有機物的分子式為C2H6O；可能的結構簡式為CH3CH2OH、CH3OCH3。