【題目】1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命的變化。下列說法正確的是
A.化學不再是純實驗科學B.化學不再需要實驗
C.化學不做實驗，就什么都不知道D.未來化學的方向還是經驗化
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【題目】依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是
A. 堿性：Ca（OH）2 >Mg（OH）2 B. 酸性：H2SO3 > H2CO3
C. 熱穩定性：NH3 < PH3 D. 還原性：S2- < F-
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【題目】2016年9月我國成功利用大功率運載火箭發射“天宮二號”空間實驗室。火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）（液態）和強氧化劑過氧化氫（H2O2），如圖是一定量肼完全反應生成氮氣和水過程中的能量變化圖。請回答下列問題：
（1）肼又名聯氨，請推測它的結構式：__________________________。
（2）液態肼與過氧化氫的反應屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）寫出該火箭推進器中相關反應的化學方程式：_____________________。
（4）已知肼和氧氣可發生如下反應：N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）
①某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說明上述反應達到平衡的是______。
A. υ（N2） = υ（N2H4）
B. c（N2H4） : c（O2） : c（N2） = 1:1:1
C. 混合氣體的密度不再發生變化
D. 體系的壓強不再發生變化
E. 混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
F. 每斷開1 mol O=O鍵，同時斷開4 mol H-O鍵
②若想要增加該反應的正反應速率，你認為一定可行的方法有：____________。
A. 升高反應溫度 B. 加入適當的催化劑
C. 向容器中加入氧氣 D. 向容器中加入氖氣
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【題目】醇類化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇類香料：
下列說法中正確的是（ ）
A.可用酸性KMnO4溶液檢驗①中是否含有碳碳雙鍵
B.②和③互為同系物，均能催化氧化生成醛
C.④和⑤互為同系物，可用核磁共振氫譜檢驗
D.等物質的量的上述5種有機物與足量的金屬鈉反應，消耗鈉的量相同
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【題目】有資料顯示過量的 NH3 和 Cl2 在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為 NH4Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：
(1)巖腦砂的制備
①利用裝置 A 制取實驗所需的 NH3，寫出反應的化學方程式：_______。
②已知該實驗中用濃鹽酸與 MnO2 反應制取所需 Cl2，裝罝 F中的試劑是飽和食鹽水，則 F裝置的作用是_______。
③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：_______→e f←_______(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。
④證明NH3和Cl2反應有巖腦砂生成，需要用到的實驗用品中除了蒸餾水、稀 HNO3、 紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有_______。（填試劑的化學式）
(2)巖腦砂中元素的測定
準確稱取 a g 巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質的量之比。(已知該過程發生的反應為：2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)
⑤設置裝置 H 的目的是______。
⑥若裝置 I 增重 b g，利用裝置 K 測得氣體體積為 V L(已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為 24.5L·mol-1)，則巖腦砂中 n(N)：n(Cl)= ______(用含 b、V的代數式表示，不必化簡)。
⑦若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確)，則 n(N)比正常值______ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應)。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
I、鐵礦石中含氧量的測定
①按下圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將 10.0g 鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地通入 H2，______，點燃 A 處酒精燈；
④……
(1)裝置 C 的作用為_______________________________________ 。
(2)將步驟③的操作補充完整：_________。
(3)實驗結束后的操作包括： a.冷卻至室溫 b.熄滅 A 處的酒精燈 c.停止通 H2。正確的順序為：_________（填序號）。
(4)實驗測得反應后裝置 B增重 2.7g，據此可以測出鐵礦石中氧的含量。有同學認為，不測定 B 裝置的凈增質量，通過測定_________，也能達到實驗目的。
II、鐵礦石中含鐵量的測定
將上述實驗結束后硬質玻璃管中的固體全部取出，用足量稀硫酸浸取后過濾。向濾液中通入足量Cl2 并加熱煮沸得溶液 M，冷卻后將溶液 M 稀釋至 250mL。取 20.00mL M 的稀溶液，用 0.5000mol·L-1的標準 KI 溶液與其反應，消耗 KI 溶液 20.00 mL。
(5)向濾液中通入足量 Cl2 的目的是將其中的 Fe2+氧化成 Fe3+。將通入 Cl2 后的溶液加熱煮沸的目的則是_________。 若省去該操作，則所測鐵的百分含量將_________。（填“偏大”， “偏小”或“無影響”）。
(6)標準 KI 溶液與 M 稀溶液發生反應的離子方程式為：_________。
III、化學式的確定
(7)結合 I、 II 的實驗數據計算該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為_________。 (請化成最簡單的整數比)
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
B. 電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C. 氯氣與水反應:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
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【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.7molL﹣1min﹣1
B.v （B）=0.3molL﹣1min﹣1
C.v （C）=0.9molL﹣1min﹣1
D.v （D）=0.8molL﹣1s﹣1
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【題目】木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的，均屬混合物。沒有固定的幾何外形，所以稱為無定形碳，在工業上有著重要用途。回答下列問題：
（1）木炭與硫黃、火硝（硝酸鉀）按一定比例混合即為黑火藥。黑火藥爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳。黑火藥爆炸的化學方程式為____________。若有15g木炭參加反應，轉移電子數為____________。
（2）工業上的炭黑是由烴類裂解而制得的高度分散性的黑色粉末狀物質。
①已知幾個反應的熱化學方程式：
C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1
2H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=571.6 kJmol1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=890.3 kJmol1
則由天然氣生產炭黑的熱化學方程式為____________。
②右圖是溫度對天然氣生產炭黑轉化率的影響，下列有關說法正確的是____________。
A. 甲烷裂解屬于吸熱反應
B. 增大體系壓強，能提高甲烷的轉化率
C. 在反應體系中加催化劑，反應速率增大
D. 升高溫度，該反應的平衡常數減小
（3）活性炭可以用來凈化氣體和液體。
①用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。向1 L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發生反應C（s）+ 2NO（g）
N2（g）+CO2（g），測得不同時間內各物質的物質的量如下表：
物質的量/mol 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.200 | 0 | 0 |
10 | 0.116 | 0.042 | 0.042 |
20 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
30 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
此溫度下，該反應的平衡常數K=____________ (保留兩位小數)。10~20min內，NO的平均反應速率為____________；若30 min后升高溫度，達到新平衡時，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，則該反應的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。
②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中span>Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示。當混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是____________；當混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________。
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