【題目】下列關于乙烯和乙烷比較的說法中，不正確的是( )。
A．乙烯的結構簡式為CH2CH2，乙烷的結構簡式為CH3CH3
B．乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結構，原子不都在同一平面上
C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烷分子中含有碳碳單鍵，雙鍵不如單鍵穩(wěn)定，導致乙烯的性質(zhì)比乙烷活潑
D．乙烯分子中因含有不飽和鍵，導致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，某研究小組探究其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
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【題目】下列反應中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是
A. Fe2O3跟稀硝酸反應 B. Fe(OH)2跟稀硝酸反應
C. CuO跟稀硝酸反應 D. Al(OH)3跟稀硝酸反應
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【題目】中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是
A. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C. 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D. 若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C
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【題目】化學方程式是能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。
（1）寫出 泡沫滅火器反應原理的離子方程式：______．
（2）工業(yè)制粗硅的化學反應方程式：_____________
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN-與S2O32-反應離子反應方程式:______。
（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交為綠色，且亞硝酸根被氧化成硝酸根，試寫出反應的離子方程式：___________
（5）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍，繼續(xù)滴加，溶液顏色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程中第二個反應的離子反應方程式：___________
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【題目】以石墨為電極，電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉).下列說法錯誤的是
A. 陰極附近溶液顯紅色 B. 陰極逸出氣體
C. 陽極附近溶液呈藍色 D. 溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度變小
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【題目】工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：
（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)，該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 |
從上表可以推斷：此反應是 （填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 。
（2）在500℃，按照下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關系正確的是 。
實驗編號 | 反應物投入量 | 平衡時H2濃度 | 吸收或放出的熱量 | 反應物轉(zhuǎn)化率 |
A | 1、1、0、0 | c1 | Q1 | α1 |
B | 0、0、2、2 | c2 | Q2 | α2 |
C | 2、2、0、0 | c3 | Q3 | α3 |
A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是 。
①v(CO2)正＝v(H2O)逆
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
（4）下圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件使?jié)舛劝l(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 、 （寫出兩種）。
若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質(zhì)（假設各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。
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【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
①CH3OH(g)＋3/2O2(g)
CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol-1
②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
則CO(g)＋2H2 (g)
CH3OH(g) ΔH＝________ kJ·mol-1。
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)。
a. 使用高效催化劑 b. 降低反應溫度
c. 增大體系壓強 d. 不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝_______；
③100℃時，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，再向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5a mol，則平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移動)。
④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）在容積均為1L的密閉容器(a、b、c、d、e)中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下(溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5)，經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數(shù)如圖所示。在T1- T2及T4- T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分數(shù)的變化趨勢如圖所示，其原因是_______。
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【題目】某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5molL﹣1的硫酸溶液中，下圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關系圖． 
（1）下列關于圖像的說法不正確的是（填序號，下同）； ①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1molL﹣1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5molL﹣1硫酸的快，可能的原因是； ①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl﹣有催化作用 ③SO42﹣有催化作用
④SO42﹣有阻化作用（使反應變慢） ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤；⑥ ． 以上方案不合理的有；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．
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