Question

【題目】將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是 ( )。

A．原混合物中銅和鐵各0.075 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

C．第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．整個(gè)過(guò)程可以看作是9g銅和鐵混合物與200mL硝酸反應(yīng)生成0.1mol NO，金屬完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說(shuō)明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，且硝酸完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，設(shè)鐵為x mol，銅為ymol，根據(jù)二者質(zhì)量與生成NO的體積列方程，有：56x+64y=9、2(x+y)/3=2.24/22.4，聯(lián)立方程，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，A．由上述分析可知，原混合物中銅和鐵各0.075mol，故A正確；B．根據(jù)方程式可知，n(HNO3)=4n(NO)=0.4mol，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol÷0.2L=2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．9g混合物中含鐵質(zhì)量為0.075mol×56g/mol=4.2g，含銅質(zhì)量為0.075mol×64g/mol=4.8g，故第一次剩余金屬4.8g為Cu的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．再加入100mL該稀硝酸，亞鐵離子與硝酸反應(yīng)生成NO與硝酸鐵，溶液中亞鐵離子為0.075mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，亞鐵離子完全反應(yīng)，所以再加硝酸得NO為=0.025mol，其體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D錯(cuò)誤；故選A。