Question

【題目】

氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態Ti中，價電子排布式為____，價電子排布圖為____

（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3,實現儲氫和輸氫。下列說法正確的是_____；

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體

c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高

d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子

（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為__________，

SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角______120°(填“＞”“＜”或“=”)。

(4) NiO 的晶體結構與氯化鈉相同， 在晶胞中鎳離子的配位數是_______。

已知晶胞的邊長為 a nm， NiO 的摩爾質量為 b g·mol-1， NA為阿伏加德羅常數的值， 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。

Answer 1

【答案】 3d24S2 cd sp2雜化 ＜ 6 4b×1021/(a3.NA)

【解析】本題考查選修3《物質結構與性質》，（1）Ti位于第四周期IVB族，22號元素，Ti的價電子是最外層電子和次外層d能級，即價電子排布式為：3d24s2，電子排布圖為；（2）a、NH3中N有3個σ鍵，孤電子對數為(5－3)/2=1，雜化類型為sp3，故錯誤；b、等電子體是原子總數相同，價電子總數相等微�；�為，原子總數相等，價電子總數分別是8、8、8、8、12，ClO4－與NH4＋不是等電子體，故錯誤；c、NH3中存在分子間氫鍵，PH3不存在分子間氫鍵，因此NH3的沸點強于PH3，故正確；d、NH3中N存在孤電子對，Cu2＋提供空軌道，因此N為配位原子，故正確；（3）Sn有2個σ鍵，孤電子對數=(4－2)/2=1，雜化類型為sp2，含有一個孤電子對，孤電子對－成鍵電子對之間的斥力大于成鍵原子－成鍵原子之間的斥力，因此Sn－Sn鍵角小于120°；（4）此化合物是離子化合物，配位數是異性離子的個數，因此Ni2＋的配位數是6，Ni2＋位于頂點和面心，因此Ni2＋個數為8×1/8＋6×1/2=4，晶胞的質量為g，晶胞的體積為（a×10－7)3cm3，根據密度的定義，晶胞的密度為4b×1021/(a3×NA) g·cm-3。