Question

【題目】下圖是常見元素的物質轉化關系圖(部分物質被省略)，A.D是常見金屬單質，C是重要的耐火材料，G的水溶液中滴加KSCN呈紅色。F 為兩種元素組成的刺激性氣體，是常見的大氣污染物，其兩種元素的質量比為1：1.少量F通入E溶液中產生白色沉淀H。M是紅褐色固體。

（1）寫出下列物質的化學式：A____________、E___________、F___________、G___________;

（2）寫出下列反應的反應方程式（能寫離子方程式的必須寫離子方程式）

反應①____________________________________；

反應②____________________________________；

反應⑤____________________________________；

（3）K到M有兩種方式可以實現

①加入氫氧化鈉并敞放于空氣中，此時可觀察到的現象是_________________________________；

②只加入一種固體物質L直接實現，則L的化學式為：__________，若按n(K)：n(L)=1:1加入，離子方程式為____________________________________。

Answer 1

【答案】 Al NaAlO2 SO2 Fe2(SO4)3 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42- 先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色 Na2O2 【答題空10】4Na2O2+4Fe3++6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑

【解析】A、D是常見金屬單質，C是重要的耐火材料，G的水溶液中滴加KSCN呈紅色，說明G中含有鐵離子。F為兩種元素組成的刺激性氣體，是常見的大氣污染物，其兩種元素的質量比為1：1，F是SO2；D在加熱的條件下與濃硫酸反應生成G和F，所以D是鐵，則反應①是鋁熱反應，A是Al，C是氧化鋁。M是紅褐色固體，熱分解生成B，所以F是氫氧化鐵，B是氧化鐵。反應③是硫酸鐵氧化二氧化硫生成硫酸和硫酸亞鐵，即J是硫酸，K是硫酸亞鐵。少量F通入E溶液中產生白色沉淀H，E是偏鋁酸鈉，H是氫氧化鋁，I是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化硫。

（1）根據以上分析可知A、E、F、G的化學式分別是Al、NaAlO2、SO2、Fe2(SO4)3；（2）反應①是鋁熱反應，化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；反應②的離子方程式為Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；反應⑤的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（3）①由于氫氧化亞鐵易被氧化，所以加入氫氧化鈉并敞放于空氣中，可觀察到的現象是先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；②只加入一種固體物質L直接實現，說明L具有強氧化性，同時還能產生氫氧根，則L是過氧化鈉，化學式為Na2O2，若按n(K)：n(L)=1:1加入，反應的離子方程式為4Na2O2+4Fe3++6H2O＝4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑。