Question

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10 mg·L^－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用       。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是           。
(3)試劑②可以選用       ，其反應(yīng)的離子方程式為              。
(4)無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Cl₂和Mg，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。
(5)若假設(shè)海水中鎂元素全部存在于MgSO₄中，則海水中MgSO₄的含量為     mg·L^－1，若某工廠每天生產(chǎn)1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為    L。

Answer 1

(1)Ca(OH)₂ (2)過濾
(3)鹽酸 Mg(OH)₂＋2H^＋=Mg^2＋＋2H₂O
(4)MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑
(5)5.50 9.09×10⁸

Ca(OH)₂在海邊可以通過以下反應(yīng)獲得：CaCO₃(貝殼)CaO＋CO₂↑ CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂