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【題目】下列說法不正確的是

A.蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸

B.分液漏斗在使用前要檢漏

C.用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離

D.金屬鈉著火不可用水來滅火

【答案】C

【解析】

A．蒸餾時為防止燒瓶內(nèi)的液體受熱不均而產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，常加入碎瓷片，A正確；

B．分液漏斗在使用前，需要檢查其是否漏液，B正確；

C．苯和四氯化碳混合液中加水，液體只分為兩層，要么上層是水，下層是有機混合液，要么上層是有機混合液，下層是水，C不正確；

D．金屬鈉及燃燒產(chǎn)物都能與水反應，且生成物能燃燒或助燃，所以鈉著火不能用水滅火，D正確；

故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中進行的反應:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(見圖中曲線①②③)，測得CO2平衡轉化率與溫度關系如下圖所示，下列有關說法不正確的是

A. 該反應:△H<0

B. 氫碳比:①>②>③

C. 其它條件不變的情況下，加入無水氯化鈣CO2的轉化率降低

D. 若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.69

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習化學的一種重要方法，以下分類不正確的是（）

A.常見的黑色固體：氧化銅、四氧化三鐵

B.常見的由原子構成的物質：銅、金剛石

C.常見的含有氧分子的物質：空氣、二氧化碳

D.常見的氧化物：氧化銅、氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：

（1）上述反應平衡常數(shù)K的表達式為________________，溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（2）在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝________。從反應到平衡時CO2轉化率=________

t/min	0	2	5	10	15
n(CO2)/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

（3）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________(填寫序號字母)

a．及時分離出CH3OH氣體

b．適當升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設CH3COOH的電離度為1%）三種相同體積的溶液。以下敘述錯誤的是

A. 測定其導電性能相同

B. 與足量的鋅粉反應的起始速率相同

C. 與足量的鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100

D. 與同濃度氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列敘述正確的是

①a、c兩點均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液；②a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp；③b點對應的溶液將有沉淀生成；④向d點溶液加入適量的CaCl2固體可以變到c點；⑤d點溶液通過蒸發(fā)溶劑可以變到c點；⑥常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積對應曲線上任意一點；⑦常溫下，向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a點變?yōu)?/span>b點

A. 2句 B. 3句 C. 4句 D. 5句

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是25 ℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。例如：

①為除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；

②為除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；

③為除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節(jié)溶液的pH=a，過濾結晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被轉化為__________________(填化學式)而除去。

（2）①中加入的試劑應該選擇__________為宜，其原因是______________________________。

（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為____________________________________。

（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化學上通常認為殘留在溶液中離子濃度小等于1×10-5mol/L時，沉淀完全。方案③中a最小值為________________。

（5）下列與方案③相關的敘述中，正確的是___________________________(填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律正確的是(　　)

A.原子半徑逐漸增大

B.元素原子得電子能力逐漸減弱

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

D.最高化合價逐漸增高

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