Question

【題目】下列說法中正確的是( )

①NaHCO3溶液加水稀釋時，將增大；

②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)]；

③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，恰好完全中和時pH＝a，則由水電離產生的c(OH－)＝10－amol·L-1；

④已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2Cr2O4的溶解度小于AgCl

A. ①② B. ②④ C. ① D. ③④

Answer 1

【答案】C

【解析】下列說法中正確的是( )

①NaHCO3溶液中有HCO3-水解平衡HCO3-+H2OOH-+ H2CO3和電離平衡HCO3-H++ CO32-存在，NaHCO3溶液加水稀釋時，c(Na+)和c(HCO3-)同時減小，但是由于HCO3-水解平衡和電離平衡都向右移動使c(HCO3-)減小程度更大，所以將增大，該說法正確；②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中有物料守恒，因為，所以2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)+c(CO)＋c(HCO)]，②說法不正確；③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，恰好完全中和時得到氯化銨溶液，因為氯化銨水解而促進水的電離，溶液顯酸性， pH＝a，則c(H+)=10-a，溶液中所有的H+都是由水電離產生的，所以由水電離產生的c(OH－)＝mol·L－1，③不正確；④Ksp(AgCl)＝c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10－10，則在氯化銀的飽和溶液中c(Cl-)= c(Ag+)= =mol/L，由此可以計算出在0.1L (約為100g水)溶液中大約可溶解氯化銀的質量為0.1；Ksp(Ag2Cr2O4)＝=2.0×10－12，在Ag2Cr2O4的飽和溶液中c(Cr2O42-)，所以c(Cr2O42-)=mol/L，Ag2Cr2O4的溶解度約為0.1，所以Ag2Cr2O4的溶解度大于AgCl，④不正確。綜上所述，只有①正確，本題選C。