【題目】有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物，它的分子組成與烷烴相似，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.甲硅烷的分子式為SiH4
B.甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O
C.甲硅烷的密度比甲烷小
D.甲硅烷的熱穩(wěn)定性比甲烷弱
口算題卡加應(yīng)用題集訓(xùn)系列答案
綜合自測(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用甲烷制乙酸乙酯，欲使其原子利用率達(dá)到最高，還需要消耗的其他反應(yīng)物是( )
A. CO B. CO2和H2O C. H2O和O2 D. CH3OH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】與8gSO3所含氧原子數(shù)相等的CO2的質(zhì)量為
A. 2.4g B. 2.2g C. 4.4g D. 6.6g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
(1)將準(zhǔn)確稱量好的2.0 g燒堿樣品配成100mL待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________。
(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液，置于錐形瓶中，同時(shí)滴加1-2滴指示劑。化學(xué)上常選用的指示劑有酚酞或____________。
(3)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點(diǎn)，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，測(cè)得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。
滴定 次數(shù) | 待測(cè)液體積 (mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.00 | 24.10 |
（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測(cè)液濃度偏小的是 _______________(填序號(hào))。
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管
③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25 ℃時(shí)，相同pH的兩種一元酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. HA一定是強(qiáng)酸
B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液
C. a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)
D. HA的酸性強(qiáng)于HB
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol
B.消耗氧氣的體積為1.68 L
C.此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol
D.混合氣體中含NO21.12 L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 ， 所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p﹣CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | T/K | pH | c/10﹣3molL﹣1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實(shí)驗(yàn)作參考 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 | ||||
③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 | |
（2）[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p﹣CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．
請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50﹣150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p﹣CP）= ．
（3）[解釋與結(jié)論]實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： ．
（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)， ．
（5）根據(jù)題意：在一定條件下H2O2和Fe2+的離子反應(yīng)式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素．A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅．B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍．B、E元素同主族，且原子序數(shù)相差8．
（1）E在元素周期表中的位置： ， 寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）A的氫化物溶于水后的電離方程式為；實(shí)驗(yàn)室制備A的氫化物的化學(xué)方程式為 ．
（3）B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物為 ， 產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有 ， 寫出該產(chǎn)物和水反應(yīng)的離子方程式： ．
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