【題目】用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體的平均相對分子質量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為
A. V/4mL B. V/5mL C. V/6mL D. 無法判斷
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
①物質燃燒一定是放熱反應②需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應③放熱的化學反應不需要加熱就能發生④反應是放出能量還是吸收能量取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
A. ③④ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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【題目】下列說法正確的是
A. 乙烯和甲烷都能發生加成反應B. CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀
C. 米酒變酸是因為乙醇被氧化為乙酸D. HNO3不能與苯發生取代反應
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【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成環境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是
A. 銅電極應與X相連接
B. H＋透過質子交換膜由左向右移動
C. M電極反應式為CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
D. 當N電極消耗0.25 mol氣體時，則理論上鐵電極增重32 g
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【題目】今有濃度均為1.5molL﹣1的氫氧化鈉和硫酸溶液各200mL，分別加入等質量的Al粉，反應完畢后生成氣體的質量之比為4：3，下列說法正確的是（ ）
A.與H2SO4反應的鋁粉7.2g
B.參加反應的H2SO4為0.2mol
C.鋁與NaOH反應中消耗氧化劑約0.53mol
D.參加反應的NaOH約為0.27mol
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【題目】用單位質量的溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量摩爾濃度，單位為mol·kg -1，若5 mol·kg -1的硫酸溶液其密度為1.3 g·mL-1，則它的物質的量濃度為
A. 3.85 mol·L-1 B. 4.36 mol·L-1 C. 5.25 mol·L-1 D. 6.50mol·L-1
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【題目】為提純下列物質(括號內為少量雜質)，所選用的除雜試劑與方法都正確的是( )
選項 | 混合物 | 除雜試劑 | 方法 |
A | 溴苯(溴) | KI溶液 | 分液 |
B | 乙烯(二氧化硫) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
C | 苯(甲苯) | 酸性KMnO4溶液，NaOH溶液 | 分液 |
D | 乙烷(C2H4) | 氫氣 | 催化劑，加熱 |
A.AB.BC.CD.D．
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【題目】某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。
(1)盛裝0.2000 mol|/L鹽酸標準液應該用______式滴定管。
(2)滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由_______，即到終點。
⑶滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測液于錐形瓶中；
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ⑥滴定操作
正確的操作順序為：______________________。
(4)有關數據記錄如下：
實驗序號 | 待測液體積（mL) | 所消耗鹽酸標準液的體積（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20. 00 | 0.60 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
則NaOH溶液的物質的量濃度為______mol/L。
(5)若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結果________；若滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數，則會使所測酸的濃度值________。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。
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【題目】下列變化一定有舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成的是（ ）
A. 將氯化鈉固體加熱到熔融狀態產生Na+和Cl﹣
B. 將碘單質加熱升華
C. 將氯化氫氣體通入水產生H+和Cl﹣
D. 在放電條件下氧氣轉化為臭氧
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