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【題目】石英晶體的平面示意圖如圖所示，它實際上是網狀結構，其中硅、氧原子的個數比是m：n，有關敘述正確的是（）（相對原子量Si 28 O 16）

A. 6g該晶體中含有0.1NA個分子

B. m：n=2：1

C. 原硅酸根SiO44—的結構為，則二聚硅酸根離子Si2O7x—中的x=6

D. 六聚硅酸根[Si6O18]y—中的y=10

【答案】C

【解析】A、該晶體為原子晶體，不含有二氧化硅分子，選項A錯誤；B、題給石英平面圖可知Si、O化合物或離子中沒有Si—Si或O—O鍵，只有Si—O鍵。可得出每個硅原子與四個氧原子結合，而每個氧原子與兩個硅原子結合，即m個硅原子與2m個氧原子結合，所以m∶n=1∶2，選項B錯誤；C、由Si為+4價，O為-2價，則二聚硅酸根離子Si2O7x—中的x=6，選項C正確；D、由Si為+4價，O為-2價，則六聚硅酸根[Si6O18]y—中的y=12，選項D錯誤。答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下：

已知：①；

②D溶液顯酸性

③濃硫酸能與酚類物質發生取代反應，在苯環上引入－SO2H

回答下列問題：

（1）E分子中的含氧官能團名稱為____________________________。

（2）下列關于化合物B的說法不正確的是______________ (填標號)。

①苯環上一氯代物有2種

②分子式為C8H10O2

③既能與FeCl3溶液發生顯色反應又能與溴水發生加成反應

④1mol化合物B與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣22.4L

（3）A→B的反應類型是______________，D→E的目的是____________________________，F的化學名稱為____________________________。

（4）寫出F→G的化學方程式__________________________________________。

（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體有種______________ (不含立體異構)。

①氧原子數與B相同但相對分子質量比B少36

②能發生水解反應

其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__________________________ (寫結構簡式)

（6）寫出用苯酚、為原料(其他無機試劑任選)制備化合物的合成路線。____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化亞鐵易被氧化，制取過程要隔絕空氣。現用鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色，改進裝置如下:

（1）稀硫酸應放在_____________(填寫儀器名稱)中。

（2）本實驗通過關閉開關________、打開開關_________，將儀器中的空氣排盡后，后續實驗就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由___________________。

（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對分子質量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩定,不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是___________

a.用冷水洗 b.先用冷水洗，后用無水乙醇洗

c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產品的純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待測液20.00mL，用濃度為bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，實驗結果記錄如下:

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗酸性高錳酸鉀溶液體積/mL	20.02	19.98	20.52

滴定過程中發生反應的離子方程式為______________。滴定終點的現象是__________________________。通過實驗數據計算的該產品純度為_____________(用字母a、b表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發生的化學反應是

A. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓

B. 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓

C. 2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D. Fe－3e－===Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO3－、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

步驟	操作	現象
（1）	用紫色石蕊試液檢驗	溶液變紅
（2）	向溶液中滴加BaCl2和稀HCl	有白色沉淀生成
（3）	將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀生成

下列結論正確的是

A．肯定含有的離子是②③⑥

B．該實驗無法確定是否含有③

C．可能含有的離子是①③⑦

D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，回答有關問題：

（1）寫出裝置I中有關儀器的名稱：a ________________，b__________________，該裝置分離混合物的原理是根據混合物各組分______________不同進行分離的。

（2）裝置II中儀器C 的名稱為_______________，使用C前必需進行的操作是 _______________為使C中液體順利流下，打開活塞前應進行的操作是 _________________________。

（3）下面是用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸的操作，請按要求填空：

①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有 _____________________，需要量取濃鹽酸的體積為 ____________mL。

②下列操作中,會造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。

a．定容時，俯視刻度線 b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗。

③經測定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實驗過程產生的誤差，可能的原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知五種短周期元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E；其中E元素為原子半徑最小的元素，且A、C同周期，B和C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，其含有的離子具有相同的電子層結構，且電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子，該分子可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。試回答下列問題：

（1）C元素的元素符號為________；

（2）B、D元素的第一電離能大小關系為：B_____D（填“＜”、“＞”或“＝”）；

（3）寫出D元素形成的單質的結構式為______________，其中σ鍵：π鍵=______。

（4）A2B對應的水化物的堿性比LiOH _______（填“強”或“弱”）；化合物A2B2屬于_______（選“離子”或“共價”）化合物，寫出A2B2的電子式_________________，A2B2溶于水時發生反應的化學方程式為__________________________________________________