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【題目】用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）
A.加熱
B.改用98%的濃硫酸
C.改用鋅粒
D.滴加少量CuSO4溶液

【答案】B
【解析】解：A．溫度升高，活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．改用98%的濃硫酸，鋅在室溫下與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不能加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故B選；
C．改用鋅粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故C不選；
D．鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故D不選．
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子學說的提出為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)，提出原子學說的科學家是

A. 拉瓦錫 B. 門捷列夫 C. 道爾頓 D. 波義耳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液中，離子濃度最大的是（）
A.Cl﹣
B.OH﹣
C.H+
D.NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12．
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw= ．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此時該溶液中由水電離的c（OH﹣）= ．
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見有機物。下列有關(guān)說法中，正確的是

A. 糖類是儲存機體代謝所需能量的主要物質(zhì)

B. 油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸

C. 蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成

D. 糖類物質(zhì)都有甜味

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2），重整過程中部分反應(yīng)的熱化學方程式為： ①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJmol﹣1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJmol﹣1
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H= ．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖1．
①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”或“小于”）于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是．
②高溫下進行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)①生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)①能自發(fā)進行的原因是．
（3）一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機理如圖2所示，該反應(yīng)的化學方程式為，反應(yīng)過程中碳元素的化合價為﹣2價的中間體是．
（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化，實現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個反應(yīng)是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 ，則達到平衡后，溶液中 = ． [用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉具有強堿性和強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法中不正確的是

A. Na2O2與炭、鋁粉等還原性物質(zhì)的燃燒實驗可以在硬質(zhì)玻璃管中進行

B. Na2O2與木炭的反應(yīng)時Na2O2表現(xiàn)出強氧化性

C. Na2O2與Al反應(yīng)的方程式為：2Al + 3Na2O23 Na2O + Al2O3

D. Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍，稀釋后溶液中的（）
A.pH=8
B.pH=7
C.pH=6
D.pH無限接近7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1L的密閉容器中，加入1.0mol A和2.2mol B進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在800℃時，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．
（1）800℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為．
（2）利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)的數(shù)值為．
（3）若700℃，反應(yīng)達平衡時，A的濃度為0.55mol/L，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06molL﹣1 ， c（B）=0.50molL﹣1 ， c（C）=0.20molL﹣1 ， c（D）=0.018molL﹣1 ，則此時該反應(yīng)（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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