【題目】乙酸分子結構中，含有的σ鍵和π鍵的個數分別是（ ）
A．7、1 B．6、2 C．3、5 D．4、4
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【題目】有機物Ａ是一種重要的工業原料，其結構簡式如圖：
試回答下列問題：
（1）有機物A的分子式為 ；
（2）有機物A中含有的含氧官能團名稱是 ；
（3）0.5 mol 該物質與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣 L；
（4）該物質能發生的反應有 （填序號）。
①能與ＮaOＨ溶液反應
②能與溴的四氯化碳溶液反應
③能與甲醇發生酯化反應
④可以燃燒
⑤能發生水解反應
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【題目】（一）根據要求回答下列問題：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答） ，含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答） 。
（2）當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答） 。
（二）寫出下列物質或微粒的電子式：
H2O： Na2O： CO2：
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【題目】硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化
II.SnCl2易水解生成堿式氧化亞錫，Sn相對原子質量為119。
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是______。
（2）操作I是________________。
（3） SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因____________。
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液：②______________。
（5）反應I中發生反應的離子方程式為：________。
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作H2O2去除劑，發生反應的離子方程式是：_______。
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）:
①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
②加入過量的FeCl3
③用已知濃度的K2Cr2O7，滴定生成的Fe2+，發生的反應為：Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。錫粉中錫的質量分數是_______。
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題:
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。
（2）甲組同學取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。
（4）丙組同學取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是____(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,
溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為________。
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發生反應的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現,并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。
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【題目】NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它還是一種工業原料，下列以NaCl為原料的產品(或物質)是( )
①燒堿 ②純堿 ③金屬鈉 ④氯氣 ⑤鹽酸
A．全部 B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤
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【題目】下列關于硅的說法，不正確的是( )
A. 光導纖維的主要成分是二氧化硅
B. 二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反應來制取硅酸
C. 硅的化學性質不活潑，但在常溫下也可和某些物質反應
D. 盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸鈉溶液水解呈堿性
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