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【題目】生活中常用燒堿來清洗抽油煙機上的油漬（主要成分是油脂），下列說法不正確的是( )

A. 燒堿具有強腐蝕性，故清洗時必須戴防護手套

B. 熱的燒堿溶液去油漬效果更好

C. 清洗時，油脂在堿性條件下發生水解反應

D. 油脂屬于天然高分子化合物

【答案】D

【解析】

A、燒堿（NaOH）為強堿，具有強腐蝕性，皮膚不能直接接觸燒堿，選項A正確；B、油脂在堿性條件下水解，水解吸熱，而且升高溫度可以加快化學反應速率，所以熱的燒堿溶液可以促進油脂的水解，去污效果更好，選項B正確；C、油脂在堿性條件下水解，生成高級脂防酸鹽和甘油，選項C正確；D、油脂是高級脂眆酸甘油酯，相對分子質量較小，不是高分子，選項D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】指出下列說法正確的是（）

A.生物體內進行的緩慢氧化反應是放熱反應。

B.化學鍵形成時釋放的能量越多，化學鍵越活潑。

C.需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應

D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態氫化物的熱穩定性：

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鈉塊加入硫酸銅溶液中，出現的現象是（）

A. 有金屬銅析出 B. 產生氣體，有金屬銅析出 C. 生成藍色沉淀 D. 產生氣體，生成藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛回答下列問題：

（1）基態Ge原子的核外電子排布式為______，有______個未成對電子．

（2）與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵從原子結構角度分析，原因是______．

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因______．


熔點	26	146
沸點	186	約400

（4）光催化還原制備反應中，帶狀納米是該反應的良好催化劑、Ge、O電負性由大至小的順序是______

5）單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為______微粒之間存在的作用力是______．

（6）晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，如圖、為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為；B為；C為則D原子的坐標參數為______．

晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數，其密度為______ 列出計算式即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是

A. 將0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化): c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

B. W點表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)

C. pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)

D. 將0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c(CN－)+ 3c(OH－)=2c(HCN)+ 3c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】初中化學中幾種常見物質之間的相互轉化關系如下圖所示。

已知常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料；D、F均為無色液體，都由甲、乙兩種元素組成，且分子中甲、乙原子個數比依次為2:1和1:1；E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液（部分反應物和生成物及反應條件已略去）。下列有關判斷正確的是

A. E轉變為B一定是置換反應

B. A不一定是含CO32-或HCO3- 的鹽

C. 除去B中混有的少量C，可以將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D. D、F中相同元素的化合價一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽為“未來世紀的金屬”。寶雞因鈦產業發達被稱為中國鈦谷,其鈦產品產量占全國80%以上，占世界產量的20%以上。請回答下列問題:

（1）鈦元素位于周期表中第4周期_____族，基態鐵原子的價電子的電子排布式為______。

（2）鈦元素在化合物中有+2、+3、+4等多種價態，試分析因顯著的“壓電效應“面被廣泛應用于超聲波發生裝置中的偏鈦酸鋇(BaTiO3)中Ti的化合價為______。

（3）TiCl3是一種不穩定的氯化物，主要用作強還原制、烯烴聚合的催化劑以及偶氮染料分析等。

①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化，發生反應的離子方程式為________；若利用此反應原理，用已知標準濃度FeCl3溶液來滴定某含Ti3+的溶液時，可選用______溶液作指示劑判斷滴定的終點。

②化學式為[Ti(H2O)6]Cl3的綠色晶體是TCl3的六水合物的一種晶型，該晶體中，與Ti3+T形成配位鍵的原子是_____(填元素符號)，該原子的雜化類型為________；該晶體所含元素中，電負性最大的元素是_______(寫出元素符號)。

③化學式為[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型，取1mol綠色晶體溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物質的量為____mol。

④寫出一種與H2O互為等電子體的陽離子______(填化學式)。

（4）TiO2的熔點為1800℃,TiCl4的熔點為-25℃,同為Ti的+4價化合物，熔點相差懸殊的原因是___________。

（5）自然界的鈦主要以金紅石( 主要成分為TiO2)的形式存在。TiO2 的晶胞屬于四方晶系,其長方體結構如圖所示，已知TiO2 的摩爾質量為M g/mol,阿伏加德羅常數的值為NA，根據圖中所示數據列出該晶體密度的計算式ρ=_______g·cm-3(用NA表示阿伏伽德羅常數,用含M、a、b、c的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原電池的敘述中，錯誤的是

A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應

D.原電池放電時，電解質溶液中的陽離子向正極移動

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