【題目】濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
【答案】
（1）解：
Cu+2H2SO4（濃） | SO2↑+2H2O |
1mol | 22.4L |
n（CuSO4） | 3.36L |
則：n（CuSO4）= 
=0.15mol，
答：反應(yīng)生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.15mol；
（2）解：將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c（CuSO4）= 
=0.3molL﹣1，
答：該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.3molL﹣1．
【解析】（1）Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O，利用等量代換列式計(jì)算出生成硫酸銅的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)c= 
計(jì)算出所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．
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【題目】關(guān)于小蘇打水溶液的表達(dá)正確的是（ �。�
A. c（Na+）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）
B. c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）
C. HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度
D. 存在的電離有：NaHCO3＝Na+＋HCO3－，HCO3－
H+＋CO32－，H2O H+＋OH－
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【題目】關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是
A. 增大反應(yīng)濃度，平衡常數(shù)隨之增大
B. 兩種物質(zhì)反應(yīng),化學(xué)方程式的書寫方式不同,平衡常數(shù)不變
C. 溫度一定時(shí),對于給定的化學(xué)反應(yīng),正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D. 濃度商Qc < Kc，v正 < v逆
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【題目】“侯氏制堿法”對純堿工業(yè)最重要的貢獻(xiàn)是
A.充分利用了能量B.找到了高效的催化劑
C.提升了食鹽利用率D.提高了產(chǎn)品純堿的純度
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【題目】向0.1molL-1的H2SO4溶液中滴入0.1molL-1過量的Ba(OH)2溶液，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（I）隨加入Ba(OH)2溶液的體積（V）的變化曲線正確的是
A B C D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的說法，錯(cuò)誤的是
A.用飽和食鹽水代替水B.導(dǎo)氣管口塞團(tuán)棉花
C.采用分液漏斗加液體D.裝置采用啟普發(fā)生器
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】O2(PtF6)是離子化合物，其中Pt為+5價(jià)。正確判斷是
A.常溫下為固體B.不存在共價(jià)鍵
C.屬于極性分子D.由O+、PtF6-構(gòu)成
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【題目】“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正立方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示（碳、氫原子未畫出，每個(gè)折點(diǎn)代表一個(gè)碳原子）。請回答：
1 該“立方烷”的分子式為___________。
2 該“立方烷”的二氯取代物有__________種同分異構(gòu)體；芳香烴中有一種化合物與“立方烷”互為同分異構(gòu)體，則該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
3 “立方烷”可能發(fā)生的反應(yīng)或變化有___________（從A、B、C、D中選擇）。
A．可使Br2水褪色，但不反應(yīng) B．不能使Br2的CCl4溶液褪色
C．能發(fā)生取代反應(yīng) D．能發(fā)生加成反應(yīng)
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