【題目】工業上通過電化學原理在鋁片表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力，工作原理如下圖所示。列說法正確的是
A. 碳棒可用任意金屬代替，其作用是傳遞電流
B. 通電一段時間后，溶液的pH增大
C. 通電后電子被強制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜
D. 可通過調節滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制硫酸的關鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
現在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是
A．SO2的轉化率為30％
B．反應共放出了196.6 kJ的熱量
C．用SO2表示的5 min內的平均反應速率為0.36 mol·L—1．min—1
D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaBH4容易與H+反應產生氫氣而成為儲氫材料研究的熱點。以硼酸為原料制備NaBH4的一種工藝流程如下圖所示：
已知: ①H3BO3電離：H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+
②反應1: H3BO3+3CH3OH
B(OCH3)3+3H2O
③反應2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa
(1)H3BO3是____元酸，NaH的電子式為_______________。
(2)NaBH4與水劇烈反應放出H2。反應的化學方程式為________________。
(3)反應1屬于______(填有機反應類型)，反應過程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。
(4)“水解”時產生的大量NaOH，減緩了NaBH4與水的反應。在該步驟中，與水反應生成大量NaOH的物質是_________。
(5)“分離”后得到NaBH4的異丙醇溶液。操作甲是_____________。
(6)上述流程中可以循環使用的物質是____________。
(7)以惰性電極電解Na[B(OH)4]與NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。陰極的電極反應式為___。
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【題目】某工廠的尾氣主要成分為N2、NO、CO、CO2、SO2等，某興趣小組設計以下實驗，定量檢測尾氣中污染性氣體的含量。
(1)實驗時，先推送N2，再連續抽送20次(100mL/次)尾氣，最后推送N2。
①第一次推送N2的作用是________。
②尾氣采用多次抽送方式的目的是________。
(2)C中的試劑是____________。
(3)裝置D用于測量CO。
①HIO3能氧化CO，還原產物為I2，反應的化學方程式為____________。
②D中堿石灰的作用是_________。
(4)為進一步分析SO2含量，將實驗后A中溶液轉移到燒杯，依次加入三種試劑，過濾、洗滌、干燥。稱得沉淀為1.165g。
①加入的三種試劑為_______。(選填序號)
a.鹽酸 b.雙氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸
②檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。
③尾氣中SO2含量為_____gL-1。
(5)實驗后，測得B中溶液體積為100mL，NO2-、NO3- 的濃度分別為0.0100molL-1和0.0200molL-1。
①B中長頸漏斗的作用是_____________；
②通入O2的體積(標準狀況)至少為___________mL。
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【題目】2SO2(g)十O2(g)
2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在時，該反應機理為:
Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）
A. 反應速率主要取決于Ⅰ步反應
B. 該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol
C. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應能放出198KJ的熱量
D. 在恒溫、恒容條件下，達到平衡后繼續加入少量SO3平衡將向正反應方向移動，所以SO3的體積百分數增大
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【題目】德國化學家韋爾斯泰特，經過10年的艱苦努力，韋爾斯泰特用成噸的綠葉，終于提取到了綠葉中的神秘物質——葉綠素，正是因為葉綠素在植物體內所起到的奇特作用，才使我們人類得以生存。可以說，沒有光合作用就沒有人類的生存和發展。由于成功地提取了葉綠素，1915年，韋爾斯泰特榮獲了諾貝爾化學獎。葉綠素的結構如圖
（1）光合作用產生氧氣，氧氣的一種同素異形體O3，在高空能吸收大量紫外線，保護地球上的人類和動植物免遭短波紫外線的傷害。請寫出一種短周期元素形成的O3等電子體分子________，該分子的空間構型為________，中心原子的雜化類型是_________。
（2）鎂是葉綠素中的重要組成元素，鎂的基態原子價電子排布式為__________，葉綠素中鎂形成的化學鍵類型有___________________。葉綠素不易溶于水，而溶于有機溶劑，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等，是因為______________________________。
（3）葉綠素構成元素中，又屬于二周期元素中，第一電離能由大到小的順序（請用元素符號表示）：_______________，理由是______________________________。
（4）葉綠素的構成元素中，H和Mg屬于第一、三周期的元素，能形成一種離子型儲氫材料，晶體結構如圖所示：
則 該晶體的化學式為__________________，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞的體積為________ cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）
據此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越________。
（2）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。
（3）某溫度下，若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K＝________(可用分數表示)。
（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵
B.乙醇與乙酸存在相同官能團
C.乙烷能發生加聚反應
D.米酒變酸的過程涉及了氧化反應
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