【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為電能
B. 為了增加燈泡亮度，可以將電極碳棒變得粗糙多孔
C. 電子遷移方向：電極a→燈泡→電極b→電解質溶液→電極a
D. 該電池的總反應：2H2+O2=2H2O
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂化合物具有廣泛用途。請回答有關鎂的下列問題：
（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的____，還生成少量的______（填化學式）；
（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，其中鎂的化合價是___________，該化合物水解的化學方程式為____________；
（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩定狀態）。
下列選項中正確的是_____________（填序號）。
① MgI2中Mg2+ 與I- 間的作用力小于MgF2中Mg2+ 與F- 間的作用力
② Mg與F2的反應是吸熱反應
③ MgBr2與Cl2 反應的△H ＞ 0
④ 化合物的熱穩定性順序為MgI2 ＜ MgBr2 ＜ MgCl2 ＜ MgF2
⑤ MgF2(s) + Br2(l) = MgBr2(s) + F2(g) △H = +600 kJ · mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境保護是當今倍受人們關注的社會問題．下列敘述不正確的是（ ）
A.二氧化硫會形成酸雨
B.氮氧化物會形成光化學煙霧
C.過度使用煤作能源會引起霧霾等環境危害
D.一氧化碳是造成溫室效應的主要物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的熱量。
ⅱ．
（1）反應A的熱化學方程式是 。
（2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B. 放熱反應在常溫下一定很容易發生
C. 反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D. 在一定條件下，某可逆反應正向是吸熱反應，則其逆向必是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學選修5:有機化學基礎
有機物H(C25H44O5)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業上以淀粉、烴A為基本原料合成H的路線如下圖所示。
巳知:（i）烴A在質譜圖中的最大質荷比為72，B分子中核磁共振氫譜有2個峰且面積比為9:2。
(ii) 
。
(iii)反應③中發生反應的E、G物質的量之比為4:1。
(1)A的分子式為_____；B的名稱是_______；C的結構簡式為_______。
(2)反應②的類型是______；F中的官能團名稱是_______。
(3)寫出反應①的化學方程式：___________。
(4)E有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有____種，核磁共振氫譜有4個峰的物質結構簡式為__________。
①能發生銀鏡反應 ②能與單質鈉發生反應
(5)1，3-丁二烯是一種重要化工原料，以乙醛為基本原料可制得該烴，請寫出相應的轉化流程圖：__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗事實：
（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y
（2）Z＋2H2O
Z(OH)2＋H2↑
（3）Z2＋離子的氧化性比X2＋弱
（4）由Y、W作電極組成的原電池反應為：Y－2e－===Y2＋
由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（）
A. X＞Y＞Z＞W B. Y＞X＞W＞Z
C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知：在298K、101kPa時，
①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g) △H1 = －400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H2 = －570 kJ·mol－1；
③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ·mol－1；
寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的熱化學方程式 。以硫酸為電解質溶液，依據反應③設計一個燃料電池，寫出其電極反應式 。
（2）工業合成氨的反應原理為 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1某溫度下，把10 mol N2與25mol H2置于容積為10 L的密閉容器內，10 min時反應達到平衡狀態，測得氮氣的平衡轉化率為50%，則10 min內該反應的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1，則該溫度下該反應的平衡常數K= 。
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