【題目】現有下列物質：①He；②
；③
；④CaO；⑤
；⑥
；⑦
；⑧
；⑨KOH； 請用序號填空：
（1）只含離子鍵的物質是______________；
（2）既含離子鍵又含共價鍵的物質是____；
（3）只含極性鍵的物質是______________；
（4）屬于共價化合物的是______________；
（5）既含離子鍵又含非極性鍵的物質是______ ；
（6）不存在化學鍵的物質是__________ 。
【答案】④⑧ ⑤⑥⑨ ⑦ ③⑦ ⑥ ①
【解析】
一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種原子形成的是非極性共價鍵，不同種原子形成的是極性共價鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，據此分析解答。
①He為單原子分子，不含化學鍵，為單質；
②N2含N≡N共價鍵，為單質；
③H2O2中含極性共價鍵和非極性共價鍵，為共價化合物；
④CaO只含離子鍵，為離子化合物；
⑤NH4Cl中含離子鍵和N-H極性共價鍵，為離子化合物；
⑥Na2O2中含離子鍵和O-O非極性共價鍵，為離子化合物；
⑦
屬于原子晶體，只含有極性共價鍵，屬于共價化合物；
⑧MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物；
⑨KOH含離子鍵和O-H極性共價鍵，為離子化合物；
(1)只含離子鍵的是④⑧，故答案為：④⑧；
(2)既含離子鍵又含共價鍵的物質是⑤⑥⑨，故答案為：⑤⑥⑨；
(3)只含極性鍵的物質是⑦，故答案為：⑦；
(4)屬于共價化合物的是③⑦，故答案為：③⑦；
(5)既有離子鍵又有非極性鍵的是⑥，故答案為：⑥；
(6)不存在化學鍵的物質是①，故答案為：①。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即：
)的合成路線如下(部分反應所需試劑和條件已略去)：
已知：
請按要求回答下列問題：
(1)GMA的分子式______________________；B中的官能團名稱：______________________；甘油的系統命名：______________________。
(2)驗證D中所含官能團各類的實驗設計中，所需試劑有______________________。
(3)寫出下列反應的化學方程式：反應⑤：____________________。反應⑧：______________________。
(4)M是H的同分異構體。M有多種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結構：____________________________。
①能發(fā)生銀鏡反應 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能在一定條件下水解
(5)已知： { 2 }
。參照上述合成路線并結合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機物C的路線流程圖：丙烯
Br
________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是
A. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別
和
B. 甲苯分子中所有原子在同一平面上
C. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應
D. 分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】產自我國西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物。可通過以下方法對塊堿樣品的組成和含量進行分析測定。
Ⅰ.定性測定NaCl的存在：
(1)取樣品少許溶于水，加入足量稀硝酸充分反應后再滴加_________________溶液，能觀察到有_______________________產生，說明塊堿中含有NaCl。
Ⅱ.定量測定Na2CO3的含量：
準確稱量w g樣品置于如下裝置中，向其中加入足量稀硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算Na2CO3的含量。請回答下列相關問題：
(2)測定裝置中，導管a的作用是___________________________________________。
(3)為提高測定的準確度，溶液b最宜選用___________________________________。
①飽和食鹽水 ②飽和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液
(4)若根據所取樣品的質量估計反應時產生的氣體體積最多在30mL左右,則產生氣體前對量氣裝置讀數時，裝置內的裝液量和液面調節(jié)最為合理的是_______________________(填虛線框中對應這的字母編號)。
(5)用你以上所選出的最為合理的讀數為起點，若終點讀數為17.60mL，則反應所產生的氣體的測定體積為_____________mL。若實驗溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1，由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達式為： __________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應放出___________kJ 的熱量。
（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是________（填序號）。
（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣。現有以下三種乙醇燃料電池。
①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________；
②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_______________________________；
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，電極b上發(fā)生的電極反應式為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 
=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-
B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-
C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—
D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組要在“校園科藝節(jié)活動”中使用氫氣球表演節(jié)目。經過測量，每個氫氣球的體積約為1.12L（已折成標準狀況）。
已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應制取氫氣。
（1）若實驗需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，則要用稱取NaOH固體______g。配制溶液過程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要__________、____________（填儀器名稱）。
（2）若要制取60個氫氣球，至少需要Al的質量為_____g，轉移的電子數為________。
（3）該化學興趣小組為了營造氣氛，做了驚艷全場的鋁熱反應（如下圖），寫出該反應的化學方程式____________________________。興趣小組同學取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變血紅色。出現這種現象的原因可能是______。
（4）若要除去上述所得“鐵塊”中含有的氧化鋁，可選擇____(填試劑名稱)，所發(fā)生反應的化學方程式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現的。反應過程示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程
B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2
C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH
D. 圖示過程中的H2O均參與了反應過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫條件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol·L-1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. HA可以是醋酸，HB可以是HCl
B. 濃度相等時，B-的水解程度大于HB的電離程度
C. V(NaOH)=20.00 mL時，c(Na+)=c(A-)>c(B-)
D. pH=7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL
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