Question

【題目】ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO2互為等電子體的化合物 ．
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列 ．
（3）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ．
（4）Se原子基態核外電子的排布式為；H2Se的沸點：﹣41.1℃，H2S的沸點：﹣60.4℃引起兩者沸點差異的主要原因是 ．
（5）SO32﹣離子中硫原子的雜化方式 ， 該離子的立體構型為 ．
（6）金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結構如圖所示，已知Ca2+的半徑為r1cm，O2﹣的半徑為r2cm，該晶胞密度為ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數用NA表示，則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）CS2或N2O
（2）SiO2＞Na2O＞P2O5
（3）O＞S＞Se
（4）[Ar]3d104s24p4,H2Se分子間作用力強于H2S
（5）sp3,三角錐形
（6）
【解析】解：（1）等電子體中原子個數相等、價電子數相等，與二氧化碳互為等電子體的有CS2或N2O，

所以答案是：CS2或N2O；
（2）SiO2為原子晶體，熔沸點取決于共價鍵鍵能，熔沸點很高；Na2O為離子晶體，熔沸點取決于其晶格能，熔沸點較高；P2O5為分子晶體，熔沸點取決于分子間作用力，熔沸點較低，

所以答案是：SiO2＞Na2O＞P2O5；
（3）同主族元素從上到下，原子半徑越來越大，原子核對核外電子的吸引力越來越弱，第一電離能逐漸減小，

所以答案是：O＞S＞Se；
（4）Se原子序數為34，根據能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則寫出為[Ar]3d104s24p4，二者均由分子構成，熔沸點取決于分子間作用力，分子間作用力取決于相對分子質量，H2Se的相對分子質量比H2S大，因此H2Se分子間作用力強于H2S；

所以答案是：[Ar]3d104s24p4 ；H2Se分子間作用力強于H2S；
（5））SO32﹣離子價電子對數為 =4，形成4條新的雜化軌道，采用了sp3雜化；孤電子對數=價電子對數﹣配位原子數=4﹣3=1，含有一對孤對電子，占據一條雜化軌道，對S﹣O鍵有排斥作用，S與O構成三角錐形，

所以答案是：sp3；三角錐；
（6）晶胞中白色球個數=8× +6× =4，黑色球個數為4，晶胞體積= = cm3，離子體積=4× π（r1+r2）3cm3= π（r1+r2）3cm3，

該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率= = ，

所以答案是： ．