Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）元素②在周期表中的位置是                 
（2）在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是       ，非金屬性最強(qiáng)的元素是        。（均填元素符號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實的是   　　
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設(shè)計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________
（4）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________
（5）③的氫化物的電子式為__________________
①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有              

Answer 1

（共13分）（1） 第二周期第ⅣA族 (1分) (2) Na    Cl (2分)
（3）b(2分)    Cl₂+Na₂S="2" NaCl+S↓(2分)
(4) NaOH+Al(OH)₃=NaAlO₂+2H₂O (2分) （5） (2分)離子鍵  共價鍵(2分)

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，⑨Ar。
（1）②是C元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。
（2）同周期，金屬性自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族，金屬性自上向下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl。
（3）比較非金屬性的強(qiáng)弱，可以根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性、和氫氣反應(yīng)難易程度、最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱、單質(zhì)之間互相置換來比較。故選b。
⑦是S，⑧是Cl，可以通過置換反應(yīng)來比較非金屬性的強(qiáng)弱，即Cl₂+Na₂S="2" NaCl+S↓。
（4）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)₃，其發(fā)應(yīng)的方程式為NaOH+Al(OH)₃=NaAlO₂+2H₂O。
（5）③的氫化物是NH₃，電子式為。①④⑤分別為H、O、Na，形成的化合物為NaOH，所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵。
點評：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素位置、規(guī)律變化的應(yīng)用，主要依托常見元素及其化合物，分析比較原子半徑大小，同周期同主族性質(zhì)遞變的應(yīng)用，化學(xué)鍵的形成和存在，利用鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，金屬鋁的制備等知識推斷物質(zhì)。