【題目】下面是混合物分離的實驗，請回答有關問題
實驗：通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質制取純凈水，如圖所示
（1）寫出下列儀器的名稱：①________②________。
（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物，還缺少的儀器是________，圖中裝置中進水口是________。（填“f”或“g”）
（3）儀器①中常加入碎瓷片，這樣做的目的是________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗(假設氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列說法不正確的是
A. 溶液Y中一定不存在Fe3＋、SO42-
B. 溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)＝0.01 mol
C. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2＋、NH4+
D. 溶液Y中可能存在Na＋，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色反應實驗驗證
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組以綠礬(FeSO47H2O)為原料制備化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)xyH2O]并通過如下實驗步驟確定A的化學式：
步驟1：準確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.37g；
步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經測定含Fe3+0.0l00mol；
步驟3:準確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為 Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL。
請回答下列問題：
（1）綠礬(FeSO47H2O)若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應，該反應中 FeSO4表現的性質為_____(填字母)。
A.氧化性 B.還原性 C.氧化性和還原性 D.酸性
（2）用物質的量濃度為18.0 molL-1的濃硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液時,量取濃硫酸需要的量筒規格為_____(填字母)。
A.10mL B.25mL C.50mL D.l00mL
（3）步驟2發生的離子反應如下，將該離子方程式配平：_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。
通過計算確定化合物A中x、y的值(請寫出計算過程)。_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】喹啉醛H 是一種可用于制備治療腫瘤藥物的中間體。由烴A制備H的合成路線如下：
巳知：i.RCCl3
RCOOK；ii.反應④中，吡啶作穩定劑
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是__________________________。
（2）①、⑥的反應類型分別為_______________、________________。
（3）D為鏈狀結構，分子中不含“—O—”結構，且不能發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3:2:1，D的結構簡式為________________________。
（4）反應④的化學方程式為______________________________________。
（5）下列有關G的說法正確的是________________ (填標號)。
a.經質譜儀測定，G只含有羧基、碳碳雙健兩種官能團
b.屬于萘的衍生物
c.一定條件下可發生加聚反應
d.可與少量Na2CO3溶液反應生成NaHCO3
（6）X是H的同分異構體，兩者環狀結構相同，X環上的取代基與H的相同但位置不同，則X可能的結構有____種。
（7）寫出用
為原料制備
的合成路線________________（其他試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究化學反應原理對于生產、生活及環境保護具有重要意義。請回答下列問題:
（1）常溫下,物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:①NH4I；②CH3COONa；③(NH4)2SO4；④ Na2CO3,pH從大到小排列順序為__________(填序號)。
（2）苯乙烯是工業上合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，工業上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯:
。
①已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃燒熱分別為akJ/mol,bkJ/mol,則氫氣的燃燒熱為___kJ/mol(用含有Q、a、b的表達式表示，其中Q、a、b均大于0)。
②在實際生產中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應),此時乙苯的平衡轉化率與水蒸氣的用量、壓強(p)的關系如下圖所示。
Ⅰ.加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原因是__________
Ⅱ.用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數(Kp),其中,分壓=總壓×物質的量分數,則900K時的平衡常數Kp=________.
Ⅲ.改變下列條件,能使乙苯的反應速率和轉化率一定增大的是_______ (填字母)。
A.恒容時加入稀釋劑水蒸氣
B.壓強不變下,溫度升至1500K
C.在容積和溫度不變下充入Ar
D.選用催化效果更好的催化劑
（3）利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:
①放電時，正極的電極反應式為___________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當轉移0.2mol 電子時,兩極的質量差為______g。(假設放電前兩電極質量相等)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表明吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是
A. 反應中CO為氧化劑，N2為氧化產物
B. 催化轉化總反應為2NO+O2+4CO
4CO2+N2
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，在潮濕空氣中易水解氧化；見光則分解，變成褐色；CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。下圖是工業上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）
根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產過程中所用物質的名稱：____________，________________。
（2）寫出產生CuCl的化學方程式：________________________________。
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由________________________________________________。實際生產中SO2要適當過量，原因可能是___（答一點即可）．
（4）得到CuC1晶體后，還需要經過水洗、乙醇洗滌兩步操作。用乙醇洗滌的作用是________________。
（5）實驗探究pH對CuCl產率的影響如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為_________，當pH較大時CuCl產率變低原因是________________。
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解。
②用0.10molL-1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：
平行實驗次數 | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 | /tr>
則樣品中CuCl的純度為_______________（結果保留三位有效數字）。
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