Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A. 在25℃、101 kPa時，2 gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩定

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.燃燒熱是指250C、101kPa下，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，2gH2的物質的量為1mol，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l);ΔH＝－285.8kJ·mol－1，A項錯誤；

B.因為CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，所以有熱化學方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH＝－566.0kJ·mol－1，作為該反應的逆反應的反應熱數值相同，符號相反，故有2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+566.0 kJ/mol，B項錯誤；

C. 由H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l); ΔH=－57.3 kJ·mol—1可知，稀溶液中強酸與強堿發生中和反應生成1mol水時放出57.3kJ熱量，0.5molH2SO4與1molNaOH恰好反應生成1mol水，但是1molNaOH固體在稀硫酸中溶解時要放出熱量，所以該反應放出的熱量大于57.3kJ，C項正確；

D.因為C(石墨,s)C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol是吸熱反應，所以金剛石的能量高于石墨的能量，物質具有的能量越低越穩定，所以石墨比金剛石穩定，D項錯誤；答案選C。