Question

【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)	K=1.8×10－5	K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11	K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7

(1) CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_____，常溫下測(cè)得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是_____。

(2) 常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3) 下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為_____。

(4) 體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。

(5) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_____。

Answer 1

【答案】 HSO3－的電離程度大于其水解程度 ＜ CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－ ①>②=③ CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol

【解析】（1）醋酸電離方程式為CH3COOH CH3COO－ + H＋，電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K = ；由H2SO3的電離平衡常數(shù)及水解常數(shù)=Kw/Ka可得，NaHSO3溶液HSO3-的電離大于水解，故常溫下NaHSO3溶液的pH＜7；（2）由于醋酸的酸性需小于亞硫酸，pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同倍數(shù)后，亞硫酸的pH變化大，故醋酸pH小于亞硫酸pH；（3）Ka越小，對(duì)應(yīng)的陰離子結(jié)合H＋的能力越大，故答案為：CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－；（4）等體積、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，用去酸的體積相等，但CH3COOH為弱酸，等pH時(shí)，其濃度大于HCl，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，弱酸繼續(xù)電離產(chǎn)生氫離子，則消耗堿多，故①>②=③；（5）因?yàn)?/span>H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol，CH3COOH(aq)+ OH－(aq) = H2O(l)+ CH3COO－(aq) ΔH =-57. kJ/mol，所以CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol。