Question

若按圖甲裝置進行實驗，圖乙中x、y分別表示流入電極的電子、某產物的物質的量。若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質的量濃度的CuSO₄和NaCl溶液的混合液，電解過程中溶液的pH隨時間t變化的示意圖如丙所示。則下列敘述中正確的是(　　)

A．E表示反應生成Cu的物質的量

B．F表示反應生成H2SO4的物質的量

C．BC段陽極產物是Cl2

D．CD段電解的物質是水

Answer 1

BD

甲裝置為電解裝置，電解硫酸銅的電極反應式分別為：C（陽極）4OH^——4e^—=O₂+2H₂O；
Cu（陰極）2Cu²⁺+4e^—= 2Cu；總反應方程式為： 2CuSO₄+2H₂O===2Cu+ O₂+2H₂SO₄；
即A錯，E表示反應生成H⁺的物質的量；B正確，F表示反應生成H₂SO₄的物質的量；
若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質的量濃度的CuSO₄和NaCl溶液的混合液即相當于溶液存在等物質的量的CuSO₄和NaCl，電解時，第一階段AB段為電解CuCl₂（溶液中銅離子濃度減少，溶液的PH增大），第二階段為BC段電解CuSO₄（溶液中氫離子濃度增大，PH減小），陽極為氫氧根離子放電，產物為O₂；第三階段為CD段電解水（溶液中氫離子濃度增大，PH再減小）；
即C錯，D正確；