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下列物質不能通過化合反應直接制得的是(　　)

A．FeCl₂

B．NaHCO₃

C．Cu(OH)₂

D．Fe(OH)₃

試題分析：A中物質可以通過鐵和氯化鐵的反應制得；B中物質可以通過碳酸鈉和水和二氧化碳化合反應制得；C中物質不可以通過化合反應制得,因為氧化銅和水是不會反應的.只有通過復分解反應才可以制得氫氧化銅；D中物質可以通過氫氧化亞鐵和氧氣和水化合反應制得。故選C。
點評：本題的解答應該熟悉物質的有關性質，題目難度中等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區PM2.5嚴重超標。研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉變而成的二次顆粒物。這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發性有機物。因此，控制、治理PM2.5污染源成為環保的重要課題。
（1）研究表明，TiO₂在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性基團OH，如圖所示，OH與NO₂的反應為NO₂＋OH

HNO₃。寫出OH與NO反應的化學方程式：_____________，該反應中被氧化的元素是。

（2）如圖所示的電解裝置能吸收和轉化NO₂、NO和SO₂。陰極排出的溶液中含S₂O₄^2-離子，能吸收NO_x氣體，生成的SO₃^2-可在陰極區再生。請將S₂O₄^2-吸收NO₂的離子方程式配平，并標明電子轉移的方向和數目。
____S₂O₄^2-＋____NO₂＋____OH^－

SO₃^2-＋____N₂＋____

（3）已知上述電解裝置陽極反應為：SO₂－2e^－＋2H₂O

SO₄^2-＋4H^＋，陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84 L的氣體，陽極區新生成質量分數為49%的硫酸100 g，則被吸收氣體中NO₂和NO的物質的量之比為。
（4）PM2.5產生的主要來源是日常發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質。一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚塵等；2.5微米以下的細顆粒物（PM2.5）則主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）、揮發性有機物的排放等。請你結合信息，給出降低PM2.5排放的對策（至少兩條）： ______ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染，煉金廢水中所含CN^－有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I^－與Br^－之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是 ( )

A．CN^－可以和稀硫酸反應生成HCN	B．CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂
C．在水溶液中(CN)₂不能將F^－氧化	D．HCN的電子式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeO 與足量HNO₃的反應中，HNO₃(　　)

A．只表現氧化性	B．只表現還原性
C．既表現氧化性又表現酸性的是	D．既表現氧化性又表現還原性的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：KClO₃＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，據此判斷下列說法正確（）

A．KCl為還原產物	B．HCl全部發生氧化反應
C．該反應表明氧化性KClO₃比Cl₂強	D．1mol KClO₃在反應中得到6mole^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發生氧化還原反應的是

A．Fe³⁺、NO₃^–、I^–、K⁺	B．H⁺、NO₃^–、Fe²⁺、Na⁺
C．K⁺、Al³⁺、H⁺、MnO₄^–	D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^–、OH^–

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮氧化物（如NO₂、NO等）進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧．因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物．反應的化學方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O           ①2NO₂+ 2NaOH═NaNO₂+ NaNO₃+ H₂O      ②
在反應①中，產物NaNO₂中N元素的化合價為        ，氧化劑與還原劑的質量之比為        ；在反應②中，氧化劑是         ，還原劑是             。
（2）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使他們發生反應生成無毒氣體，該反應的化學方程式為                      。
（3）亞硝酸鈉
氨氣（NH₃）也可用來處理氮氧化物．例如，氨氣與二氧化氮反應：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．
若某工廠排出廢氣中NO₂含量為0.5%（體積分數），則處理1.0×10³米³（標準狀況）這種廢氣，需要        千克氨氣（計算結果保留2位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氧化還原反應是重要的一類化學反應。
（1）在化學反應2KMnO₄+ 10KI + 8H₂SO₄＝6K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 5I₂+ 8H₂O中，化合價降低的元素是             ，發生氧化反應的物質是              。
（2）據反應8NH₃+ 3Cl₂＝6NH₄Cl + N₂回答下列問題：
①該反應中，氧化劑是              ，還原劑是           。
②該反應中，當有8mol NH₃反應時，轉移電子總量是           mol。
③參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為                  （最簡整數比）。
④當有3mol e^-轉移時，該反應生成的氧化產物的質量是           g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．S0₂和Cl₂都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色

B．Si0₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

C．高溫時，CuO比Cu₂O穩定

D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化

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