Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化

B. 相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2,則2E1<E2

C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D. 已知:①H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-a kJ/mol,

②。

且a、b、c均大于零,則斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需的能量為(-a-b-c)kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】A、水的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量低于生成物能量，催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)熱；圖象符合要求，故A正確；B、形成化學(xué)鍵要放出熱量，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2,則2E1＞E2，故B錯(cuò)誤；C、某些放熱反應(yīng)需要加熱才能反應(yīng)，常溫發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、△H=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-Cl鍵能=-akJ/mol；所以H-Cl鍵能=kJ/mol；斷開(kāi)1 mol H-Cl鍵所需吸收的能量為kJ，故D錯(cuò)誤；故選A。