Question

汽車尾氣產生的NO₂、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉化為無毒物。其反應式可表示為：2NO₂ +4CO＝N₂ +4CO₂ 
①用雙線法標出上述反應電子轉移的方向和數目：                   
②該反應中氧化劑是        ，還原劑是        ，每有28g N₂生成，反應中轉移的電子為_____mol。

Answer 1

① ②NO₂  CO  8 mol（各2分）

試題分析：從化合價變化的角度判斷得失電子的方向和數目，并判斷物質在反應中的性質和作用，根據得失電子守恒計算電子的物質的量。
①在反應2NO₂+4CO＝N₂+4CO₂中，N元素的化合價降低，由+4價→0價，C元素的化合價升高，由+2價→+4價，根據反應中得失電子的數目等于化合價變化的數目可知，該反應可表示為表示為。
②NO₂中氮元素的化合價降低，在反應中氧化劑為NO₂。CO₂中碳元素的化合價升高，在反應中還原劑為CO。n(N₂)＝28g÷28g/mol＝1mol，則轉移電子的物質的量為2×（4－0）mol＝8mol。