Question

【題目】700℃時，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經2min達平衡時，v（H2O）為0.025mol/（Lmin），下列判斷錯誤的是（　　）

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.10	0.20	0.20
c（CO2）/mol/L	0.10	0.10	0.20

A. 平衡時，乙中CO2的轉化率等于50%

B. 當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應

D. 其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到達平衡時c （CO）與乙相同

Answer 1

【答案】AD

【解析】甲經2min達平衡時，v(H2O)為0.025mol/(Lmin)，故△c(H2O)=0.025mol/(Lmin)×2min=0.05mol/L，則：

H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

開始(mol/L)：0.1 0.1 0 0

轉化(mol/L)：0.05 0.05 0.05 0.05

平衡(mol/L)：0.05 0.05 0.05 0.05

故該溫度下平衡常數K==1，

A．令乙中CO2的濃度變化量為x，則：

H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

開始(mol/L)：0.2 0.1 0 0

轉化(mol/L)： x x x x

平衡(mol/L)：0.2-x 0.1-x x x

所以=1，解得x=，故二氧化碳的轉化率為×100%=66.7%，故A錯誤；B．反應前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙兩容器內起始濃度n(H2)：n(CO2)=1：1，甲、丙為等效平衡，平衡時二氧化碳的物質的量分數相同，丙中總物質的量為甲中的2倍，則反應平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，故B正確；C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為，大于700℃時的平衡常數K=1，則升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，故C正確；D．令平衡時CO的濃度為ymol/L，則：

H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

開始(mol/L)：0.1 0.2 0 0

轉化(mol/L)： y y y y

平衡(mol/L)：0.1-y 0.2-y y y

則=1，解得y=，而乙平衡時CO的濃度mol/L，故D錯誤；故：AD。