【題目】我國(guó)《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用(如圖所示)。下列做法與上述理念相違背的是( )
A．大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)
B．加快石油等化石燃料的開(kāi)采和使用
C．以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料
D．將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料
【答案】B
【解析】A、提高潔凈煤燃燒技術(shù)和煤的液化技術(shù)，可以降低污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故A不選；B、運(yùn)用化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生污染分析，加快化石燃料的開(kāi)發(fā)使用，化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生污染，不利于環(huán)境保護(hù)，故選B；C、難降解的塑料的使用能引起白色污染，以氧化鐵為原料生產(chǎn)可降解塑料，能減少白色污染，有利于環(huán)境保護(hù)，故不選C；D、將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料，變廢為寶，符合可持續(xù)發(fā)展理念，故不選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是
A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
B．1 mol 該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H2 4 mol
C．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)
D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一個(gè)H被取代，有3種同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處水平，還應(yīng)注意 。考慮到分液漏斗滴入瓶中液體的體積(其它操作都正確)，則該裝置測(cè)得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(2)若在瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。
①通過(guò)分液漏斗向瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號(hào))
a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。
(3)若瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”)，若填“不可行”請(qǐng)說(shuō)明原因 。
(4)為探究MnO2在H2O2制取O2過(guò)程中的作用，分別將等量 H2O2加入到瓶中，進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)(氣體體積在同一狀況下測(cè)定)：
序號(hào) | 瓶中的物質(zhì) | 分液漏斗的物質(zhì) | 測(cè)得氣體體積 |
實(shí)驗(yàn)1 | 足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1 |
實(shí)驗(yàn)2 | 稀硫酸和足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1<V2<2V1 |
若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)若瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)：
編號(hào) | 鎂鋁合金質(zhì)量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) |
Ⅰ | 1.0 g | 10.00 mL | 346.30 mL |
Ⅱ | 1.0 g | 10.00 mL | 335.50 mL |
Ⅲ | 1.0g | 10.00 mL | 346.00 mL |
Ⅳ | 1.0 g | 10.00 mL | 345.70 mL |
則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液一定呈中性的是
A. pH＝7的溶液
B. c(H＋)=c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
C. c(H＋)水=c(OH－)水的溶液
D. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙烯，若溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2、H2O （氣體少量）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2、SO2、H2O(g)和乙烯，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：___________________。
（已知：SO2不能使Br2的CC14 溶液褪色）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
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（2）能說(shuō)明有SO2的現(xiàn)象是_______。能說(shuō)明有CO2的現(xiàn)象是____________。
（3）裝置②中所加的試劑是___________，簡(jiǎn)述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是____。
（4）裝置①的B中的酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生的爐子方程式為：_________。
（5）工業(yè)上用乙烯和水制取乙醇，該反應(yīng)的類型為______反應(yīng)。寫出HCOOH和CH3CH218OH在濃硫酸作用下發(fā)生的化學(xué)方程式：___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。
（1）用太陽(yáng)能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如圖所示：
①捕獲1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。
②過(guò)程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
（2）將CO2催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g)
按投料比n(CO2) : n(H2)＝1:3將CO2與H2充入密閉容器，在0.1MPa時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)，其溫度(T)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。
①正反應(yīng)的焓變△H_______0 。
②提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是_______。
A.減小n(CO2)與n(H2)的投料比
B．改變催化劑
C．縮小容器體積
③圖中表示乙烯的曲線是_______。
（3）以NH3與CO2為原料，合成尿素[化學(xué)式：CO(NH2)2]：
反應(yīng)如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝－159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＝＋116.5kJ/mol
③H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ/mol
CO2與NH3形成液態(tài)水時(shí)，合成尿素的熱化學(xué)方程式是_______________；
（2）電解CO2可制得多種燃料：下圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料做電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。
①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是_________。
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（ �。�
①乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯；②乙烯通入溴水中；③在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)；④苯與液溴混合后撒入鐵粉
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g CO2含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.5NA
B. 1mol Na分別與足量的O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA
C. 通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA
D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，則6s時(shí)c(A)= mol·L-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。
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