【題目】下列說法中，正確的是 ( )
A.分離水和CCl4的混合物，必須用蒸餾法
B.從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法
C.分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法
D.從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法
A加金題 系列答案
全優(yōu)測試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( )
A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
C. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示：
NO
NO2
N2
①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。
(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為____。
(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式：____。
(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時(shí)生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為___。
(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫化鈣固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。下列說法不正確的是 ( )
A. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通H2后加熱，結(jié)束時(shí)，先停止加熱，后停止通H2
B. ②中盛放的試劑可能為堿石灰
C. 裝置①不能用于KMnO4和濃鹽酸制備Cl2
D. 實(shí)驗(yàn)后，取出少量③中固體加入含有酚酞的水中，若變紅，證明有CaH2生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋 |
A | 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 | NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體 |
B | 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 | NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) | NH3是一種可溶性堿 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度(mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是
A. 2c1＞c3 B. a＋b＝92.4 C. 2p2＜p3 D. α1＋α3＞1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（ ）
A.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
B.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
C.方便面的制作過程中常用到純堿，葡萄酒中一般加入少量SO2作為添加劑
D.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于右圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
(1) 從下圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________。
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
(2) 若0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH＝_______( 結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(3) 若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______（填“相等”或“不相等”）
Ⅱ、在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒帷Ｒ阎?.4 mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64 kJ的熱量。寫出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。
Ⅲ、（1）將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。
（2）已知AnBm的離子積K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g·cm－3，其離子積為K＝________。
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