Question

【題目】向盛有不同試劑的試管b中分別滴加適量0.1mol/L FeCl3 溶液，下列對b中現象及解釋正確的是

	實驗	b中物質	b中現象	結論或解釋
	A	Mg(OH)2 懸濁液	有紅棕色膠體產生	發生反應： Fe3++3OH-= Fe(OH)3(膠體)
	B	Cu粉	溶液變藍，試管底部有固體	溶液變藍的原因是： 3Cu+2Fe3+ =2Fe+3Cu2+
	C	5%H2O2溶液	有氣泡生成	該氣體為氯氣，雙氧水有強氧化性氧化Cl- 產生Cl2
	D	飽和NaHCO3溶液	有氣泡生成，且試管底部有固體	發生反應： Fe3++3HCO3-= Fe(OH)3 +3CO2

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】D

【解析】Mg(OH)2懸濁液滴入氯化鐵溶液，氫氧化鎂沉淀轉化為氫氧化鐵膠體，發生反應2Fe3++3Mg(OH)2= 2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+,故A錯誤；氯化鐵與銅反應Cu+2Fe3+ =2Fe2++Cu2+，故B錯誤；5%H2O2溶液滴入氯化鐵溶液，生成氧氣，是因為氯化鐵做過氧化氫分解的催化劑，故C錯誤；飽和NaHCO3溶液與氯化鐵發生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，故D正確。