【題目】對于下圖所示實驗，下列實驗現象預測或操作正確的是
A. 實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產生和有氣泡產生的時間段相同
B. 實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色
C. 實驗丙：用瓷坩堝融化NaOH
D. 裝置丁：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列反應中，在理論上可設計成原電池的化學反應是________(填序號)，理由是_____________________________________________________。
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＞0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH＞0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH＜0
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0
(2)電解原理在化學工業中有著廣泛的應用，現將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時，
檢驗Y電極反應產物的方法是__________________________________________。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程Y電極的電極反應式是___________________________________________________________________。
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【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按物質的量之比1∶1混合，放入某密閉容器中發生反應X+2Y
2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
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【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂條，再滴入5 mL的稀鹽酸。
回答下列問題：
(1)實驗中觀察到的現象是____________________________________________。
(2)產生上述現象的原因是_________________________________________________。
(3)寫出有關反應的離子方程式_________________________________________。
(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備 SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。
已知：①金屬錫熔點為 231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4 的沸點為 114℃；③SnCl4 易與水反應。
請根據上圖裝置回答:
（1）裝置Ⅳ中發生反應的化學方程式為__________________________。
（2）試管II中的試劑是___________________，裝置 V 的作用是______________。
（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______________________(填標號)。
（4）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的 MnO2，需要的分離方法___________。
（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是___________________(填字母)。
A．先點燃 I 處酒精燈，后點燃Ⅳ處酒精燈
B．先點燃Ⅳ處酒精燈，后點燃 I 處酒精燈
C．同時點燃 I、Ⅳ兩處酒精燈
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【題目】已知最簡單的有機物E和直線型分子G在光照條件下反應，生成四面體型分子L和直線型分子M(組成G分子的元素為第三周期的元素)，如下圖。則下列判斷錯誤的是
A. 常溫常壓下，E是一種無色無味的氣體
B. 上述反應類型是加成反應
C. 在光照條件L能與 G繼續發生與上述類似的反應
D. 上述反應類型是取代反應
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【題目】在一定溫度下，體積為2L的容器內M、N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. 反應方程式為2N 
M
B. 反應進行到t2時，達到平衡狀態
C. 反應進行到t3時，N的物質的量濃度減少了3molL-1
D. 若t1=1，則0 ～t1時間段N的平均速率為2mol (Lmin) -1
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，回答問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半徑最小是___________________（用元素符號回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物，堿性最強的是__________（用化學式回答）。
（4）②、③、④的氣態氫化物，穩定性最強的是__________（用結構式回答
（5）②和③按原子數1:2形成的化合物的電子式為____________，該晶體氣化的過程中克
服的微粒間作用力為_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物屬于_______________（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應的化學方程式為：___________________。
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