【題目】現有下列溶液：100mL 2 mol·L－1 KCl溶液、100 mL 1mol·L－1 CaCl2溶液和200 mL 1mol·L－1FeCl3溶液，上述三種溶液中Cl－物質的量濃度之比為
A.1 ：1：3B.1 ：1：1C.2 ：2：3D.1 ：2：3
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【題目】下列關于甲烷及其反應產物的敘述中正確的是
A. 甲烷分子中的H-C-H鍵的鍵角為90°B. CH2Cl2具有正四面體結構
C. CHCl3只代表一種物質D. CH2Br2可能有兩種結構
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【題目】波義耳在《懷疑的化學家》一書中說:“在火的單獨作用下，玻璃容器的水銀會喪失其原有的銀色，變成一種紅色物體；而無須使用任何附加試劑，用這種紅色物體也可以得到汞”。 該過程可表示為"2Hg+O2
2HgO”下列說法錯誤的是
A. 利用該反應可粗略測定空氣中氧氣的含量
B. 波義耳所描述的上述變化是一個可逆的化學反應
C. 水銀溫度計如果破損，可將硫粉灑在散落的水銀上防止污染
D. 制備Hg單質可以采用熱分解法使其氧化物在高溫下分解制得
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優良的消毒劑，熔點為-59℃，沸點為 11℃，濃度過高時易發生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應來制取少量ClO2，裝置如下圖所示：
(1)甲裝置中圓底燒瓶內發生反應的化學方程式是_________________________________________。
(2)丙裝置中發生的反應可能經兩步完成，請將其補充完整：
①____________________________________________(用化學方程式表示)，
②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在時會催化 ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內產生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內的液體是__________。戊裝置的作用是_______________________。
(4)戊裝置燒杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO
、ClO
，該反應的離子方程式是_______________________________________。
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【題目】只用一種試劑就能鑒別出NH4NO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種溶液，該試劑可應選用
A.Ba(OH)2B.BaCl2C.NaOHD.HCl
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【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3)42＋，反應中H2O2的作用是____________。寫出操作①的名稱：________。
（2）反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42＋與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________。操作②用到的主要儀器名稱為______________，其目的是(填序號)________。
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質分離
c．增加Cu2＋在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和________。若操作③使用如圖裝置，圖中存在的錯誤是__________________________________________。
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產物是________________。 流程中有三處實現了試劑的循環使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是________。
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【題目】鋁和鐵是日常生活中兩種常見的金屬，鋁和鐵的化合物是中學化學中常見的基礎物質。請回答下列有關問題:
（1）氧化鋁是一種_____氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)；
（2）實驗室制備氫氧化鋁時，最好向鋁鹽溶液中加入_____。(填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”)；
（3）還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g) 
X+4H2，試推測X的化學式為_____。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 100 g 質量分數為46%的乙醇（CH3CH2OH）水溶液中氧原子數為4NA
B. 標況下，46g NO2所含分子數目為NA
C. 1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，轉移電子數為2NA
D. 0.5mol/L 的H2SO4溶液中，含有H＋的個數為0.1NA
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【題目】室溫下，在強酸性和強堿性溶液中均能夠大量共存的離子組是（ ）
A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、SO42-
C.Fe2+、NO3-、Na+、ClO-D.Cl-、NO3-、Na+、SO42-
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