Question

【題目】(1)等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比______，質量比為_______。

(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質量為_____。

(3)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）分別用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的順序是____________。

Answer 1

【答案】1∶1 2∶3 106 g·mol-1 p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

【解析】

(1)同溫同壓下，等體積的O2和O3的物質的量相同，根據n=計算分子數的比，根據n=計算質量比；

(2)根據質量守恒計算C物質的質量，再根據M=計算C的摩爾質量；

(3)在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質量相同，氣體的物質的量越大，壓強越大，壓強與摩爾質量成反比。

(1)同溫同壓下，等體積的O2和O3的物質的量相同，設物質的量均為n，根據n=可知氣體的物質的量之比等于二者的分子數之比為1：1；根據n=可知二者的質量比為32n：48n=2：3；

(2)根據質量守恒定律知，C的質量=(16+20-31.76)g=4.24g，C的摩爾質量M==；

(3)Ne的摩爾質量是20g/mol，氫氣的摩爾質量是2g/mol，氧氣的摩爾質量是32g/mol，根據可知密度與摩爾質量成正比；由n=可知：氣體的物質的量與摩爾質量成反比，氣體的物質的量越多，壓強就越大。即氣體的壓強與氣體的摩爾質量成反比。氣體摩爾質量大小關系：M(O2)>M(Ne)>M(H2)，所以其壓強大小順序是P(H2)＞P(Ne)＞P(O2)。