Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應中電子轉移的情況（用單線橋法表示）： ．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 （填寫編號）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）若產生0.1mol Cl2 ， 則轉移的電子的物質的量為 ．
（4）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的倍．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）②
（3）0.2mol
（4）2.63
【解析】解：（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，反應中轉移2個電子，則電子轉移的方向和數目為： ；

故答案為： ；
（2）反應2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各占一半，

故答案為：②；
（3）反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，所以產生0.1molCl2，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol．

故答案為：0.2mol；
（4）假設質量都是mg，ClO2→Cl﹣得5個電子，Cl2→2Cl﹣得2個電子，所以ClO2得到的電子的物質的量為 ×5= mol，

Cl2得到的電子的物質的量為 ×2= mol，所以 ： =2.63倍，

故答案為：2.63．
（1）反應中氯酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，根據化合價變化判斷轉移電子數；
（2）濃鹽酸中的HCl生成氯氣表現為還原性、生成KCl表現為酸性；
（3）根據Cl元素的化合價變化進行判斷電子的轉移數值；
（4）根據二氧化氯和氯氣反應時轉移的電子數判斷兩種物質的效率之比.