Question

【題目】(1)比較結合e-能力的相對強弱：Cl2__________S(填“＞”或“<”)；用一個離子方程式說明Cl2和S結合e-能力的相對強弱_______。

(2)KCN 是離子化合物，各原子均滿足8 電子穩定結構。寫出 KCN的電子式______。

(3)在常壓下，CBr4的沸點(190℃)比CCl4的沸點(76.8℃)高。主要原因是 ____ 。

Answer 1

【答案】> Cl2+ S2-=2Cl-+S↓ 兩者均為分子晶體， 因CBr4的相對分子量大于CCl4，故沸點CBr4較高

【解析】

(1)元素的非金屬性越強，單質的氧化性就越強，結合電子的能力就越強。Cl和S是同周期元素，Cl的原子半徑小于S，原子核對核外電子的束縛力Cl強于S，所以Cl的非金屬性比S強，所以結合e-能力：Cl＞S；氯氣能把硫從硫化物中置換出來，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可以說明Cl2比S結合e-能力強：Cl2+ S2-=2Cl-+S↓。

(2)KCN 是離子化合物，是由K+和CN- 構成的，各原子均滿足8 電子穩定結構，所以在CN-中，C和N共用三對電子，C得到了K的一個電子，使得K、C、N都滿足最外層8電子穩定結構，KCN的電子式為。

(3)對于組成和結構相似的分子晶體來說，相對分子質量越大，分子間作用力越大。CBr4和CCl4均為分子晶體，CBr4的相對分子質量大于CCl4的相對分子質量，所以CBr4的分子間作用力大于CCl4的分子間作用力，導致CBr4的沸點(190℃)比CCl4的沸點(76.8℃)高。