Question

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，15g甲基(－CH3)所含的中子數(shù)為6

B．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3

C．在1L的碳酸鈉溶液中，若c(CO32－)=1mol/L，則Na＋個(gè)數(shù)為2

D．含4個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋的濃度為1mol/L

Answer 1

A

解析試題分析：A、甲基(－CH₃)的相對(duì)分子質(zhì)量為15，故15g甲基的物質(zhì)的量為=1mol，一個(gè)碳原子含6個(gè)中子，氫原子不含中子，故1mol甲基含6N_A個(gè)中子，A正確；B、鐵與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)生成二價(jià)鐵，當(dāng)鐵少量時(shí)生成三價(jià)鐵，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為3N_A，B錯(cuò)誤；C、在1L的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子發(fā)生水解，離子濃度減小，故若c(CO₃^2－)=1mol/L，則c（Na⁺）>2mol/L，個(gè)數(shù)大于2N_A，C錯(cuò)誤；D、固體Na₂O₂中含Na⁺和O^2-，個(gè)數(shù)比為2:1，當(dāng)含4N_A個(gè)離子時(shí)，固體過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為mol，溶于水配成1L溶液時(shí)，所得溶液中Na⁺的濃度為mol/L，故D錯(cuò)誤；故選A。
考點(diǎn)：考查了不同條件下微粒數(shù)目的計(jì)算。