Question

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1～36號(hào)元素)，對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：②>⑧>⑨

B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)分析可知：①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe。

A.②為Na，⑧為S、⑨為Cl；Na+核外具有2個(gè)電子層，S2-、Cl-核外有3個(gè)電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；對(duì)于離子核外電子層數(shù)相同的元素，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑S2->Cl-，故離子半徑：⑧>⑨>②，A錯(cuò)誤；

B.⑤為O，⑧為S，由于元素的非金屬性O>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的共價(jià)鍵就越強(qiáng)，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧，B正確；

C.⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性Cl>S>Al，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦，C錯(cuò)誤；

D.①是H，⑤是O，二者可以形成H2O，只含有極性共價(jià)鍵；也可以形成H2O2，含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，故①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。