Question

【題目】相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，說(shuō)法正確的是

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率強(qiáng)酸大

D.產(chǎn)生相同體積的氣體強(qiáng)酸需要的時(shí)間短

Answer 1

【答案】A

【解析】

強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離，在溶液中存在電離平衡，所以當(dāng)二者pH相同時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率相同，等體積的溶液中n(H+)相同，當(dāng)酸與金屬發(fā)生反應(yīng)消耗H+時(shí)，破壞了弱酸的電離平衡，酸分子進(jìn)一步電離產(chǎn)生H+，使反應(yīng)過(guò)程中c(H+)比強(qiáng)酸的大，反應(yīng)速率比強(qiáng)酸快，且最終最終弱酸電離產(chǎn)生的H+多，反應(yīng)放出的氫氣多；若產(chǎn)生等量的氫氣，弱酸由于反應(yīng)速率快，所用時(shí)間短，故合理選項(xiàng)是A。