Question

【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得曲線如圖．下列說法正確的是（ ）

A.滴定過程中可能出現：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
B.①處水的電離程度大于②處水的電離程度
C.②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
D.③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．當CH3COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH3COONa少量，可能出現c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故A正確；
B．點①反應掉一半醋酸，反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，醋酸電離出的氫離子抑制了水的電離，而點②處為中性溶液，所以①處水的電離程度小于②，故B錯誤；
C．NaOH和醋酸恰好完全反應生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，溶液呈堿性，而點②為中性，此時氫氧化鈉少量，醋酸稍過量，故C錯誤；
D．點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，則c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故D錯誤；
故選A．
A．在滴定中當加入堿比較少時，可能出現c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情況；
B．根據點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，抑制了水的電離，而②為中性；
C．點②溶液的pH=7，為中性溶液，而氫氧化鈉與醋酸恰好中和時生成醋酸鈉，溶液呈堿性；
D．點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，CH3COO﹣水解溶液顯堿性．