【題目】從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下:
干海帶
海帶灰
濾液
碘水
I2的CCl4溶液
I2
下列關(guān)于海帶制碘的說法正確的是( )
A. 實驗室可在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并用玻璃棒不斷攪拌
B. 向含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)
C. 在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
D. 向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取，可用乙醇代替CCl4
【答案】C
【解析】
A、固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；
B、碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；
D、根據(jù)萃取操作和原理分析。
A、固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯誤；
B、碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，所以C正確；
D、四氯化碳與水不互溶，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水，可以轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，過程為萃取，因為乙醇易溶于水，所以不能用乙醇代替CCl4，故D錯誤。
故答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣是未來非常理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O
2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池、合成氨工業(yè)。回答下列問題：
(1)分解海水時，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。
(2)某種氫氧燃料電池是用NaOH溶液作電解質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為________；若把燃料改為甲烷，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。
(3)氫氣可用于合成氨。一定溫度下，向2L 的密閉容器中加入1 molN2和 3molH2發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，2min時測得N2的濃度為0.3mol/L，5min時達(dá)到平衡，此時測得壓強為開始時的
。則前2min用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________；平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是 ( )
A. HF的電子式: 
B. HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl
C. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
D. CaO的俗名:熟石灰
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 
3C(g)的敘述中能說明已達(dá)到平衡的是（ ）。
A. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化。 B. 混合氣體的總質(zhì)量不再變化。
C. 容器內(nèi)的壓強不再變化。 D. 某一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B. 28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含碳原子數(shù)目為2NA
D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；
Il.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；
III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a；
IV....
(1) A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)方程式是____________________________
(2) 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________________
(3) B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________
(4) 為驗證溴的氧化性強于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是______________________________
(5) 過程III實驗的目的是_____________________________
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸______________(填“增強“或“減弱”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）
2Z(g),已知的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、 0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（ ）
A. c(Z)=0.3 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L、
C. c(Y2)=0.4 mol/L D. c(X2)+ c(Y2) +c(Z)=0.55 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進(jìn)行如下實驗。
(1)寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式___________；
(2)海水淡化的方法還有____________(寫出一種)；
(3)I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____；
(4)II中的離子反應(yīng)方程式________；Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是_____________________；
(5)寫出IV中反應(yīng)的離子方程式______________；
(6)與過程II類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為_________ mg/L。
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