【題目】下列物質見光不會分解的是（ ）
A.HClO
B.AgNO3
C.濃HNO3
D.NaCl
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是( )
A. 高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe＋6H2O(g)=2Fe(OH)3＋3H2
B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓
C. 碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D. 鹽酸與澄清石灰水反應：H＋＋OH－=H2O
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【題目】當反應物的總能量高于生成物時，該反應為______________反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為______________反應（填“吸熱或放熱”），能量越高的物質越______________（填“穩定或不穩定”）。
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【題目】在2L的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化學反應速率為0.12mol·L-1·s-1，則10s時，容器中B的物質的量是
A. 0.6mol B. 1.2mol C. 1.8mol D. 2.4mol
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【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：
已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示
（1）濾渣 A 的主要成分是__________。
（2）在過程Ⅱ中可觀察到產生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現象的離子方程式有__________。
（3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液 A 稀釋不同倍數后,加入等質量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應時間的關系如圖所示：結合上述實驗結果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。
（4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數據見下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計為 290—310mg/L）
沉鈣劑 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根據實驗結果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有__________。
（5）在過程Ⅳ中，反應溫度需要控制在 35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。
（6）在過程Ⅴ中，反應的化學方程式是__________。
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【題目】在一恒容密閉燒瓶中，25℃時存在平衡：2NO2(g) 
N2O4(g) △H＜0。將燒瓶置于100℃的水中，則下列物理量中不會改變的是
A．顏色 B．密度 C．N2O4的濃度 D．壓強
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1鹽酸和蒸餾水)
回答下列問題：
(1)裝置A中發生反應的化學方程式是______________________________________。
(2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。
(3)裝置D中發生反應的化學方程式是______________________________________。
(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。
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【題目】已知有以下物質相互轉化。試回答：
（1）寫出B的化學式_____________________D的化學式________________。
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式_____________________________________。
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式____________________________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式________________________________。
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【題目】關于氧化還原反應的說法，正確的是（ ）
A.物質失去的電子數越多，其還原性越強
B.物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應
C.某元素由化合態變為游離態，則它一定被還原
D.置換反應一定屬于氧化還原反應
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