Question

北京時間2008年2月21日上午11時26分，美國用導彈擊毀了失控的衛星。美方稱，衛星墜落地面時，燃料罐中裝有的約453 kg聯氨(N₂H₄)，可能發生泄漏，造成傷害。

(1)聯氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式:______________________。

(2)聯氨(N₂H₄)是航天飛船常用的高能燃料。聯氨可用氨和次氯酸鈉按一定物質的量之比混合反應生成聯氨、氯化鈉和水；該反應的氧化產物是___________。也可以采用尿素〔CO(NH₂)₂〕為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯氨、另外兩種鹽和水，寫出其反應的化學方程式:____________________。

(3)火箭推進器中分別裝有聯氨和過氧化氫，當它們混合時即產生氣體，并放出大量熱。已知：12.8 g液態聯氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。寫出聯氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式:____________________。

(4)這個反應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是__________________________________。

Answer 1

(1)N₂H₄+H₂ONH₂()+OH^-

(+H₂ONH₃+OH^-)

(2)N₂H₄  CO(NH₂)₂+NaClO+2NaOH====N₂H₄+NaCl+Na₂CO₃+H₂O

(3)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)====N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=－641.625 kJ·mol^-1

(4)反應生成的氣體對環境無污染

解析:

(1)根據信息類比NH₃+H₂ONH₃·H₂O+OH^－可寫出N₂H₄與H₂O反應的離子方程式。

(2)由反應物的性質可知氨是還原劑，次氯酸鈉是氧化劑，所以氧化產物為N₂H₄，還原產物為NaCl；由信息可知反應物為CO(NH₂)₂、NaClO、2NaOH，生成物中含有N₂H₄和水，分析反應物的性質,NaClO是氧化劑,被還原生成Cl^－,CO(NH₂)₂是還原劑,被氧化為N₂H₄,同時生成，最后配平。

(3)依據信息可知N₂H₄(l)+H₂O₂(l)N₂(g)+H₂O(g)，然后配平得N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)====N₂(g)+4H₂O(g)；計算12.8 g液態聯氨＝0.4 mol，所以1 mol液態聯氨放出。

(4)由生成物分析。