【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(g)
Y(g)+Z(s)，下列選項能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.X的分解速率與Y的分解速率相等
B.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
C.混合氣體的密度不再變化
D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時分解2molx
【答案】C
【解析】
根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。
A．X的分解速率是Y的分解速率的2倍時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．平衡時各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，但X、Y、Z的物質(zhì)的量之比不一定為
，故B錯誤；
C．該反應(yīng)有固體生成，當混合氣體的質(zhì)量不再變化時說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，又因容積不變，故混合氣體的密度不再變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．生成Y和消耗X屬于同一方向，因此不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，故D錯誤；
故答案選：C。
期末1卷素質(zhì)教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。
（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有
，其原因是_______________________________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。
（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。
①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)決定化學反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的________，影響化學反應(yīng)速率的外因有_______________________(至少填2個)；
(2)H2C2O4與KMnO4反應(yīng)時，它轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。實驗現(xiàn)象________________
(3)氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應(yīng)方程式_________________。
(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式_______________________。
(5)將向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段時間實驗現(xiàn)象。________
(6)在H2O2溶液中加入少量MnO2實驗現(xiàn)象____________
(7)當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則熱化學方程式_______________
(8)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示：
完成下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為_____________________。
（2）前2 min用A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為______________。
在2 min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是________（用字母表示）。
A．增大壓強 B．降低溫度
C．加入催化劑 D．增加A的物質(zhì)的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)
。采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是( )
①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加
的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)
C(g)。下列描述中，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.各物質(zhì)的濃度之比c(A)：c(B)：c(C)=2：3：4
B.混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等
C.單位時間內(nèi)，若消耗了2amolA，同時也消耗了amolC
D.混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A.放電時，電子由Y極流出，經(jīng)質(zhì)子交換膜到X極
B.放電過程中，電解質(zhì)溶液pH降低
C.充電時，X極反應(yīng)式為：VO2++H2O -e- = VO2++2H+
D.放電時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子理論上有2 mol H＋由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅膠在干燥時因加有氯化鈷(
)會有顏色的變化，隨吸濕量的增加由藍色逐漸轉(zhuǎn)變成淺紅色，使用非常方便。某學習小組設(shè)計實驗制備氯化鈷，并查閱到以下資料：鈷與鐵相似，常見化合價為+2、+3，可溶于稀鹽酸(因反應(yīng)極慢，需用硝酸作催化劑才可順利進行)。鈷在純氧中加熱至300℃以上生成CoO(熔點為1 935℃)，400～900℃生成
。請回答下列問題：
(1)實驗①～④是制備氧氣的試劑組合，請從A～E中選擇最恰當裝置符號填入表中。
實驗 編號 | ① | ② | ③ | ④ |
試劑 | H2O2 溶液 | H2O2 溶液 | KMnO4 固體 | H2O2溶液 |
催化劑 | MnO2粉末 | FeCl3溶液 | 以Al2O3為載體，混有MnO2的塊狀物 | |
裝置 | ____ | ____ | ______ | ______ |
(2)第一小組負責制備無水CoO，若選用裝置C作為氧氣的發(fā)生裝置，則制備CoO完整裝置的接口連接順序為___________，裝置C發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______；
(3)與
類似，可以看作氧化鈷(CoO)與氧化高鈷(
)形成的化合物，寫出與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：________________。
(4)第二小組同學提出另外的方案：用一定質(zhì)量的鈷粉與稀鹽酸反應(yīng)，滴入幾滴稀硝酸，將得到的溶液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)濃縮，38～40℃冷卻結(jié)晶，趁熱過濾，得到晶體。根據(jù)如圖溶解度隨溫度變化,曲線解釋能得到氯化鈷晶體的原因：__________。
(5)為了確定晶體的化學式，小組同學把晶體洗滌、干燥、稱量得到23.8 g固體，用坩堝加熱至質(zhì)量不再變化，數(shù)據(jù)如表所示，則該晶體的化學式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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