Question

已知常溫下，N₂(氣)和H₂(氣)生成2mol NH₃(氣)放出92.4 kJ熱量。現有甲、乙兩個容積相同且恒容的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₁kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₂kJ。則下列關系式正確的是(      )

A．Q1=2Q2=92.4

B．92.4 >Ql>2Q2

C．92.4=Q1>2Q2

D．92.4 >Q1=2Q2

Answer 1

B

試題分析：由題意可得熱化學方程式：N₂(氣)+3H₂(氣) 2 NH₃(氣) ΔH＝－92.4 kJ/mol . ①向密閉容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，由于該反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，所以達到平衡時放出熱量Q₁kJ<92.4 kJ÷2。②由于反應是在容積相同且恒容的密閉容器中進行。若平衡不發生移動，由于物質的量為①的一半，放出的熱量也是原來的一半。但是由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應。物質的量減少，壓強減小，根據平衡移動原理：減小壓強，化學平衡向逆反應方向移動，所以放出的熱量要比一半少。因此熱量關系為92.4 >Q_l>2Q₂。故選項為B。