Question

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是(　　)

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023

D. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A。燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，一氧化碳的燃燒熱為ΔH＝－283 kJ·mol－1，故錯誤；B.熱化學方程式中為2mol一氧化碳反應，但圖上為1mol一氧化碳，故錯誤；C. ① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，②Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1，結合蓋斯定律①÷2+②可知，得到Na2O2(s)＋CO (s)=== Na2CO3(s) ΔH=-566/2-266=-549 kJ·mol－1，所以當反應放出549kJ的熱量時，有2mol電子轉移，故錯誤；D。Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1，二氧化碳氣體的能量比固體高，所以2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1，故正確。故選D。