【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B.二氧化硫通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液 2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
D.碳酸鋇溶于氫氟酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是
A. 圖I表示增加反應物濃度對該平衡的影響
B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響
C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲
D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識，回答下列問題:
(1)在反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)中，若以N2表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol/(L·min)，則以H2表示此反應的化學反應速率為 _____________ mol/(L·min)
(2)在5 L的恒容密閉容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定條件下發生反應，2s后測得N2的物質的量為0.09mol，則以NH3的濃度變化表示的反應速率為 ___________ mol/(L·s)
(3)將0.2 mol NH3充人容積為10 L的恒容密閉容器中，某溫度下發生反應2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s內，消耗NH3的平均速率為0.002 mol/(L·s)，則在2s時，容器中生成_____________molH2，此時NH3的物質的量濃度為______________ mol/L。
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【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
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【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
（1）Fe3＋基態核外電子排布式為___。
（2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為___。
（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為____。
（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為______。
（5）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示，其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為____。
1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g·cm－3。實驗室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。
步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。
步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。
步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1溴丙烷。
（1）儀器A的名稱是___；加入攪拌磁子的目的是攪拌和___。
（2）反應時生成的主要有機副產物有2溴丙烷和____。
（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩進行，目的是___。
（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振蕩，___，靜置，分液。
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【題目】溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱堿性）中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如下。
資料：常溫下溴呈液態，深紅棕色，易揮發。
(1)酸化：將海水酸化的主要目的是避免_______（寫離子反應方程式）。
(2)脫氯：除去含溴蒸氣中殘留的Cl2
①具有脫氯作用的離子是_______。
②溶液失去脫氯作用后，補加FeBr2或加入_______，脫氯作用恢復。
(3)富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其離子反應方程式為_______。
(4)探究(3)中所用H2SO4濃度對Br2生成的影響，實驗如下：
序號 | A | B | C |
試劑組成 | 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 | 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 | 將B中反應后溶液用水稀釋 |
實驗現象 | 無明顯現象 | 溶液呈棕紅色，放熱 | 溶液顏色變得很淺 |
①B中溶液呈棕紅色說明產生了_______。
②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學認為是發生了化學反應所致；乙同學認為是用水稀釋所致。若認為甲同學的分析合理，請用具體的反應說明理由；若認為乙同學的分析合理，進一步設計實驗方案說明。理由或方案：_______。
③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是______（填“稀硫酸”或“濃硫酸”）。
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【題目】在一個絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應
達到平衡狀態的標志是（ ）
①
②各組分的物質的量不變 ③體系的壓強不再發生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發生變化 ⑥
⑦3mol H-H鍵斷裂的同時有2mol N-H鍵也斷裂
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦
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【題目】短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中T的單質在一定條件下能與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應并生成兩種酸性氣體，則下列相關說法正確的是
A. 離子半徑：X<Y<W
B. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：W<Z
C. 
分子中每個原子均滿足8電子穩定結構
D. 最高價氧化物對應水化物的堿性：X<Y
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【題目】在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1molN2與4molH2，發生化學反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，當反應達到最大限度時，下列說法正確的是（ ）
A.V(N2)=V(NH3)
B.單位時間內，斷裂1molN
N，同時斷裂2molN－H
C.此時，容器內氣體的平均摩爾質量不再變化
D.此時，該反應不一定達到了化學平衡狀態
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