Question

一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl₅(g)，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g) △H=+Q  KJ/mol維持容器溫度不變，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（       ）

A．3s內(nèi)的平均速率為：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1

B．達(dá)到平衡時(shí)放出0.6QKJ熱量

C．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5(g)，則達(dá)新平衡 時(shí)，C(PCl5)＞0.4mol·L-1

D．其他條件不變，增大PCl5的濃度，平衡常數(shù)減小

Answer 1

C

試題分析： A．恒溫、恒容的密閉容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，氣體的物質(zhì)的量增大（1.6-1）mol=0.6mol，設(shè)生成PCl₃的物質(zhì)的量為x，
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g） 氣體增加的物質(zhì)的量
1mol      1mol
x        0.6mol
x=mol=0.6mol，
V（PCl₃）==0.1mol/（L．s），時(shí)間單位是S不是min，錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)不是放熱反應(yīng)，當(dāng)氣體增加1mol時(shí)吸收的熱量是QKJ，則氣體增加0.6mol時(shí)吸收的熱量是0.6QKJ，錯(cuò)誤；  C．平衡體系中再加入1mol的PCl₅，重新到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為開(kāi)始加入2mol的PCl₅，體積增大為原來(lái)的2倍，達(dá)平衡（該平衡與原平衡等效）后再將體積壓縮到原來(lái)大小，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡濃度大于原來(lái)的兩倍，正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤．